2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Prije nego počnemo, pogledajmo neke koncepte:
rešenja su homogene smeše (njihova svojstva i sastav su ujednačeni) dve ili više supstanci. Supstancu koja se nalazi u najvećoj proporciji nazivamo: rastvarač, a supstancu(e) pronađenu u najnižoj proporciji: solute.
Svojstva rastvora ne zavise samo od prirode njegovih komponenti već i od njihovih relativnih količina, odnosno od njihovih koncentracija.
Pretpostavimo dvokomponentno rješenje. Zatim definiramo koncentraciju kao količinu otopljene tvari otopljene u jediničnoj količini otapala ili otopine. (obratite pažnju: nije isto izračunati po jedinici rastvarača nego po jedinici rastvora. Vidite kasnije razliku između molarnosti i molaliteta)
Sada, kako računate koncentracije?
Postoje različiti izrazi koji se odnose na koncentraciju otopine, različite kvantitativne odnose između količine otopljene tvari, otapala i otopine, masenih omjera, masa i volumena, molova i zapremina, itd.
U sljedećoj tabeli ćemo vidjeti najčešće korištene jedinice koncentracije:
U ovom prvom dijelu radit ćemo sa molarnost i molalnost. Pogledajmo neke primjere:
1) 40 mLrastvor sadrži 0,02 mola ugljene kiseline (H2CO3). Izračunajte molarnost.
Rješenje
Budući da se molarnost računa po litri rastvora:
0,02 mola H2CO3 --– 40 mL rastvora
x=0,5 mola H2CO3 --– 1000 mL rastvora
Dakle, koncentracija rastvora je 0,5 M
2) 100 grama rastvora sadrži 12 grama natrijum hlorida (NaCl). Izračunajte molalitet.
Rješenje
Prva stvar koju treba da uradimo je da pretvorimo 12 grama natrijum hlorida u molove. Kao iu prethodnom primjeru, koristimo molarnu masu:
58, 5 grama NaCl --– 1 mol NaCl
12 grama NaCl --– X=0,205 mola NaCl
Za razliku od molarnosti koji se računa na 1000 ml rastvora, u ovom slučaju će biti svakih 1000 grama i pored rastvarača a ne rastvora.
Pošto je 100 grama rastvora, izračunavamo masu rastvarača:
masa rastvorene supstance + masa rastvarača=masa rastvora
12 grama + x grama rastvarača=100 grama rastvora
Raščišćavanje:
100 grama rastvora – 12 grama rastvorene supstance=88 grama rastvarača
Sastavljajući nove podatke i primjenjujući definiciju molaliteta, imamo:
88 grama rastvarača --– 0,205 mola NaCl
1000 grama rastvarača --– x=2,33 mola NaCl
Koncentracija je 2,33 m
Napomena: U slučaju rastvora soli kao što je NaCl,jedinica “formalnost” umjesto “molarnost”. Formalnost je broj molova jedinice formule (FU) na 1000 mL rastvora. Za prelazak od grama do mola koristimo formulu težine (masa u gramima mola jediničnih formula) koja se izračunava na isti način kao i molekulska masa. Dakle, koja je razlika između molarnosti i formalnosti?
Govorimo o težini formule i jediničnoj formuli (FU), umjesto o molekulskoj masi i molekulima, kada govorimo o spojevima koji su jonizirani u vodi (jonski), odnosno ne nalaze se kao pojedinačni molekuli već u kristalnu rešetku i koji se u dodiru s vodom razdvajaju na katione i anione. Stoga, iako je brojčano ista vrijednost, ispravnije je koristiti formalnost za navedene spojeve.
Molni udio
Njegova definicija, i više primjera molarnosti i molaliteta, na sljedećem linku.
