2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
U ovom drugom dijelu radit ćemo sa jedinicama fizičke koncentracije.
Procenat mase po masi (% m/m)
1) 80 grama rastvora sadrži 20 grama CuSO4. Izračunajte njegovu koncentraciju u % m/m.
% m/m definira se kao masa otopljene tvari prisutne u 100 grama otopine. U obliku jednačine:
% m/m=(g otopljene tvari / g otopine) x 100
Rješenje
% m/m=(20 g CuSO4 / 80 g sol.) x 100
Koncentracija rastvora je 25% m/m
Pojašnjenje: uobičajeno je pronaći bibliografiju u kojoj se ova jedinica označava kao % P/P (procenat težine po težini), iako se obje obično koriste, to je tačnije Prva opcija. Upamtimo da su masa i težina različite veličine, težina je sila i rezultat je množenja mase sa g=9,8 m/s2 (ubrzanje gravitacije).
Procenat mase po zapremini
Za ovu jedinicu, vidjet ćemo primjer u kojem je nepoznata masa otopljene tvari:
2) Boca sadrži 120 mL 35% m/V rastvora HCl. Navedite masu u gramima HCl prisutnog u otopini.
% m/V definira se kao masa otopljene tvari u 100 mL otopine. U obliku jednačine:
% m/V=(g otopljene tvari /mL otopine) x 100
Rješenje
Okayna podatke o koncentraciji:
100 mL rastvora ---- 35 g HCl
120 mL rastvora ---- x=(120 mL rastvora / 100 mL rastvora) x 35 g HCl
x=42 g HCl
Druga jedinica koja se često koristi je g/L (grami rastvorene supstance na 1000 mL rastvora). Imajte na umu da množenjem %m/V x 10 možemo ga lako dobiti.
Prema tome, 35% m/V rastvor je ekvivalentan 350 g/L.
Procenat zapremine
3) Izračunajte količinu sirćeta potrebna za pripremu 250 mL rastvora koncentracije 12% V/V.
% V/V se definiše kao zapremina rastvorene supstance koja je rastvorena u 100 mL rastvora. U obliku jednačine:
% m/V=(mL otopljene tvari/mL otopine) x 100
Rješenje
Prema koncentraciji koju traži problem:
100 mL rastvora ---- 12 mL sirćeta
250 mL rastvora ---– x=30 mL sirćeta
Stoga će nam trebati 30 mL sirćeta da dobijemo 250 mL rastvora sa koncentracijom od 12% V/V.
Dijelovi na milion
4) U 1500 mL (1,5 L) uzorka vode, pronađeno je 3 mg žive (Hg). Izračunajte koncentraciju Hg u ppm.
ppm se definiše kao jedinice supstance po milion ukupnih jedinica. Na primjer: miligrami (0,001 g) otopljene tvari za svaki kg (1000 g) ili litar (1000 mL) otopine. Ova jedinica je posebno korisna za otopljene tvari koje su prisutne čak i u vrlo malim količinamajedinice, dijelovi na milijardu ili trilion (ppb ili ppt) također se mogu koristiti.
ppm=mg otopljene tvari / kg otopine=mg otopljene tvari / L otopine
Rješenje
1500 mL vode ---- 3 mg Hg
1000 mL vode ---- x=2 mg Hg
Koncentracija je 2 ppm
Do sada smo viđali primjere i različite načine numeričkog rješavanja vježbe, ali, kako pripremiti rješenje?
Sljedeća slika prikazuje postupak pripreme otopine iz čvrste otopljene tvari:
Prilikom rješavanja problema važno je vizualizirati iskustvo. Kasnije ćemo poseban dio posvetiti laboratorijskom radu: postupcima i potrebnim materijalima.
