2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Interakcija dipol-dipol je ona koja se opaža između pozitivnog dipola jednog polarnog molekula i negativnog dipola drugog. U polarnim kovalentnim vezama, atom sa većom elektronegativnošću privlači elektrone k sebi, formirajući negativni dipol oko sebe. U atomu sa manjom elektronegativnošću, formirani dipol ima pozitivan naboj, jer djelimično odustaje od svojih elektrona. Elektrostatičke privlačnosti između suprotno nabijenih dipola različitih molekula nazivaju se dipol-dipol interakcije.
Na sljedećoj slici vidimo primjer ove vrste interakcije, između molekula klorovodične kiseline.
Još jedan primjer bi mogao biti primjer molekula brom-hlorida. Dipol-dipol interakcije su predstavljene isprekidanim linijama.
Snaga ove vrste interakcije je prilično slaba, u proseku 4 kJ po molu, u poređenju sa energijom kovalentnih ili jonskih veza.
Postoji nekoliko tipova dipol-dipol interakcije:
Trajna dipolna interakcija. To je onaj koji se javlja između dva molekula čije su veze polarne kovalentne, odnosno formiraju dipole zbog razlike u elektronegativnosti između njihovih atoma.
Indukovana dipolna interakcija. Javlja se kada se u nepolarnim molekulima dipol inducira, na primjer električnim poljem.
Također postojeinterakcije između trajnog i induciranog dipola. Joni su također sposobni za interakciju s molekularnim dipolima, bilo da su trajni ili inducirani.
Dipol-dipol interakcija se također može dogoditi između dva dijela istog molekula, ako je molekul dovoljno velik.
U tečnosti, na primer, molekuli su veoma blizu jedan drugom, drže ih zajedno intermolekularne sile, na primer dipol-dipol interakcije. Što je veća intermolekularna sila koja ih povezuje, to je viša tačka ključanja tečnosti, jer je potrebno više energije da se te veze raskinu.
Ovo se dešava sa molekulima vode, koji se drže zajedno pomoću posebnog tipa dipolne interakcije, vodonične veze. U vodoničnoj vezi, pozitivni dipol ovog atoma interaguje sa usamljenim parom elektrona na atomu kiseonika.
Ove veze daju molekulima veću koheziju i razlog su zašto je tačka ključanja vode mnogo viša od očekivane za njenu molekularnu težinu.
Interakcija dipol-dipol postoji nezavisno od drugih međumolekularnih sila, kao što su Londonske disperzijske sile, gde kretanja molekula uzrokuju privremene dipole koji takođe ispoljavaju privremene elektrostatičke privlačne sile.
