2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Pravilo okteta kaže da se atomi elemenata vežu jedni s drugima u pokušaju da dovrše svoju valentnu ljusku (posljednji sloj elektrosfere).
Naziv "pravilo okteta" nastao je zbog utvrđenog broja elektrona za stabilnost elementa, odnosno, atom je stabilan kada u svojoj valentnoj ljusci ima 8 elektrona.
Da bi se postigla stabilnost koju predlaže oktetno pravilo, svaki element treba da dobije ili izgubi (podijeli) elektrone u hemijskim vezama, čime dobija osam elektrona u valentnoj ljusci.
Na primjer imamo:
Da vidimo da se atomi kiseonika vežu da bi se postigla stabilnost koju predlaže oktetno pravilo. Različite boje elektrosfere prikazane na slici pomažu nam da protumačimo sljedeće:
1 – Atomi kiseonika imaju šest elektrona u valentnoj ljusci (spoljni prsten na slici)
2 – Da bi postali stabilni, potrebno im je osam elektrona. I kako to onda rade?
Oni dijele dva elektrona (označena na spoju dva prstena), formirajući molekulu plina kisika (O2)
Opravdanje za ovo pravilo je da molekuli, ili ioni, imaju tendenciju da budu stabilniji kada je spoljašnja elektronska ljuska svakog od njihovih atoma ispunjena sa osam elektrona (konfiguracija plemenitog gasa).
Zato su elementioni uvijek teže stvaranju veza u potrazi za takvom stabilnošću.
Izuzeci od pravila okteta
Berilijum (Be)
To je izuzetak od pravila okteta jer je sposoban da formira jedinjenja sa dve jednostruke veze, tako da se stabilizuje sa samo četiri elektrona u valentnoj ljusci.
Kako vodonik (H) treba da odustane od dva elektrona da bi napravio vezu (H ― Be ― H), atom berilijuma (Be) dijeli svoje elektrone i postiže stabilnost.
Aluminijum (Al)
To je izuzetak od pravila okteta jer postiže stabilnost sa šest elektrona u valentnoj ljusci. Atom aluminijuma teži da donira svoje elektrone i tako može formirati tri jednostruke veze sa drugim atomima
U ovom slučaju, aluminijum (Al) formira tri veze sa tri atoma fluora (F)
Boro (B)
Oblikujte molekularne supstance sa tri jednostruke veze.
Imajte na umu da bor (B) ima tendenciju da donira svoje elektrone atomima fluora (F), ovaj poštuje oktetsko pravilo i treba svojih osam elektrona u valentnoj ljusci. Kako bor odustaje od svojih elektrona, fluor se stabilizuje sa formiranim oktetom.
