2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Znamo da se materija u prirodi javlja u tri stanja: tečno, čvrsto i gasovito. Gasovi imaju veoma izražene razlike u odnosu na druga stanja.
Svojstva gasova
Plin nema sopstvenu zapreminu: Ima zapreminu jednaku zapremini kontejnera u kojem se nalazi.
Nema svoj oblik: poprima oblik kontejnera u koji ga postavljamo.
Ima veliku kompresibilnost: sposobnost smanjenja volumena, kao i proširivost, odnosno mogućnost udvostručavanja volumena u zavisnosti od pritiska kojem je izložen.
U ukapljivanje gasa postoji kontrakcija zapremine
vaporizacija karakterizira povećanje volumena
Plin ima varijable: V (Volume); P (pritisak); T (temperatura)
Pritisak se meri u atmosferama (atm.) i takođe se može meriti u mm Hg (milimetrima žive). Na nivou mora, to je ekvivalentno stupcu Hg visine 760 mm.
Temperatura
Postoji nekoliko skala: najvažnije, kao što smo spomenuli u drugim člancima, su Celzijus, Kelvin i Farenhajt. Apsolutna temperatura je mjera skale čija je nula najapsolutnija (najniža temperatura koja postoji jednaka je nultom stepenu na Kelvinovoj skali).
volumen
Koriste se uobičajene jedinice zapremine (L, dm3)
Odnos iJednačine u vezi sa varijablama
- Odnos između pritiska gasa i zapremine
Gas fiksne mase, čija je temperatura konstantna, ima zapreminu obrnuto proporcionalnu pritisku gasa.
pV=K K=konstanta
- Odnos između zapremine gasa i temperature
Postoji direktno proporcionalan odnos između zapremine mase, fiksirane pri konstantnom pritisku, i apsolutne temperature gasa:
Izobarične transformacije: Postoji konstantnost pritiska i promene temperature i zapremine.
- Odnos između težine i temperature gasa
Između apsolutne temperature gasa i pritiska njegove fiksne mase, konstanta je takođe direktno proporcionalna.
Kada dođe do varijacija pritiska i temperature, ali postoji konstanta zapremine, transformacije se nazivaju izohorne, izometrijske ili izovolumetrijske.
Idealni plin i pravi plin
Slijedi teorijski model ilustrovan u nastavku, potpuno sličan onom kemijskih zakona. Idealan gas zapravo ne postoji. Stvarni ili postojeći gasovi približavaju se toj matematičkoj tačnosti.
Idealni plin – Pravi plin – Transformacije:
Opšta jednadžba – Idealni plinovi
K=znači konstanta
Plin pod normalnim uslovima – Normalna temperatura i pritisak
Akronimikoristi se=C. N. T. P (normalni uslovi temperature i pritiska)
Normalni volumen
Krtica u idealnom gasu, kada se gleda C. N. T. P. (normalni uslovi) ima zapreminu=22,4 litara u 1 molu supstance.
jednačina
Univerzalna plinska konstanta
Ovo je slučaj kada je broj molekula gasa jednak jednom molu. Predstavljen je sa R. Kada su uslovi temperature i pritiska u bilo kom gasu normalni, a postoje i jednake zapremine, broj molekula u toj zapremini (V) je isti – u idealnim gasovima je blizak onom u stvarnim gasovima. To je Avogadrova hipoteza.
Mješavina sode
Gasovi su podvrgnuti pritisku (pritisak odgovara promenljivoj gasa). U smešama, svaki gas podleže pritisku kao da je sam – ovo stanje se naziva parcijalni pritisak. Ukupni pritisak gasovite mešavine predstavlja zbir parcijalnih pritisaka gasova, uglavnom smeše.
Gasovi u smislu gustine
Apsolutna gustina
Je rezultat dijeljenja mase sa zapreminom. U slučaju molekula, to također znači podelu između mase i zapremine.
Relativna gustina
Ovo je čist broj, koji je rezultat odnosa iste veličine.
Gazovite mješavine – karakteristike i svojstva
Emitovanje
Fenomen kroz koji se gasovi mešaju brzo i homogeno, formirajući sistemmonofazni. Kada dođe do njihovog ispuštanja u atmosferu, oni se šire, odnosno difundiraju.
Effusion
Efuzija gasova nastaje prolaskom gasova kroz male rupe. Brzina fenomena efuzije (također vrijedi za difuziju) je data Grahamovim zakonom:
Brzina izlivanja ili difuzije data je proporcionalno njihovoj gustini
Gustina – omjer molarne mase
