2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Svaki hemijski odnos teži da postigne stanje ravnoteže. Međutim, ova ravnoteža nije statična i da, dinamična. To znači da u stanju ravnoteže ne postoji potpuni raspored definisanih struktura proizvoda i reaktanata, već postoji kontinuirano formiranje i pretvaranje istih u druge, tako da je količina nastalih proizvoda uvijek ista u smislu da će količina reaktanata također ostati ista, nakon što se postigne ravnoteža.
Drugim riječima, hemijska ravnoteža je stanje u kojem je brzina reakcije stvaranja proizvoda jednaka brzini reakcije formiranja reaktanata, kao što je prikazano na donjoj slici. Hemijska ravnoteža je ta koja određuje koliko proizvoda možemo očekivati od reakcije.
Grafikon stopa prednjih i reverznih reakcija u funkciji vremena, koji pokazuje dostignutu tačku hemijske ravnoteže.
Hemijska ravnoteža sistema zavisi od faktora kao što su temperatura, pritisak i koncentracija. Ovi faktori mogu pomjeriti ravnotežu, kako u smjeru formiranja proizvoda tako iu smjeru formiranja reaktanata.
Tada kada je ravnoteža promijenjena bilo kojim od ovih faktora, sistem teži da pronađe novu tačku ravnoteže, u kojoj je energija sistema najniža moguća.
InU reakcijskim ravnotežama koje ne uključuju plinovite tvari, tlak će općenito imati mali ili nikakav utjecaj. Već u gasovitim sistemima, pritisak je odlučujući faktor za ravnotežu.
Primjer ovoga je reakcija formiranja amonijaka, u ravnoteži sa reakcijom raspadanja.
Kada se poveća pritisak u sistemu, molekuli vodonika i azota imaju tendenciju da se efikasnije sudaraju, pomerajući ravnotežu u pravcu stvaranja amonijaka.
Međutim, kada se pritisak smanji, ravnoteža se pomera ka stvaranju razgradnje amonijaka, odnosno ka stvaranju azota i vodonika.
Međutim, pošto se fokusiramo samo na ravnotežu hemijskih kompleksa, koji uključuju čvrste supstance u rastvoru, pritisak koji se uzima u obzir kao faktor promene ravnoteže, može se zanemariti, uzimajući u obzir samo uticaj pritiska i koncentracija supstanci.
Uticaj temperature na ravnotežu reakcije zavisiće od prirode ove reakcije, prema entalpiji uključenoj u reakciju. Ako je reakcija egzotermna, u smislu formiranja proizvoda, tada će apsorpcija topline, povećavajući entalpiju sistema, pomjeriti ravnotežu u smjeru stvaranja reaktanata.
Međutim, ako je reakcija formiranja proizvoda bilaendotermno, povećanje entalpije će pomaknuti ravnotežu ka formiranju proizvoda.
