Termohemija – Entalpije

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Ova energija koja je uskladištena u supstancama, podvrgnuta stalnom pritisku, dajemo naziv entalpije i da je predstavimo koristimo veliko slovo “H”.

Već smo videli da se u reakciji toplote (energija) svake supstance transformiše, oslobađa (egzotermna reakcija) ili apsorbuje (endotermna reakcija). U prvom slučaju, kako smo živjeli kada smo vidjeli toplinu reakcije, entalpija reaktanata će biti veća od entalpije proizvoda, au drugom slučaju entalpija proizvoda će biti veća od entalpije reaktanata. Dakle, možemo reći da je tokom reakcije došlo do promjene entalpije. Ova varijacija je predstavljena kao “ΔH”.

Entalpija rastvora supstance

To je promjena entalpije koja se javlja tokom rastvaranja jednog mola date supstance u datoj količini rastvarača, što uzrokuje specifičnu koncentraciju, općenito beskonačno razrjeđivanje.

U beskonačno razblaženom rastvoru dodavanje više rastvarača ne izaziva primetan termički efekat. Podaci za H₂SO_4.

Broj molova H_2O

Toplota rastvora u Kcal/mol na 25ºC

Entalpija neutralizacije

Je li promjena entalpije koja se javlja tokom neutralizacije jednog mola H¹⁺ jona sa jednim molom OH^{1- jona, oba u razrijeđenim otopinama.}

Za reakcije između kiselina ijake baze toplina je konstantna, zbog činjenice da će reakcija uvijek biti ista.

U neutralizacijama koje uključuju bazu, kiselinu ili oboje slabe, vrijednost koja se odnosi na neutralizaciju će biti niža. To se događa zato što je dio energije potreban za disocijaciju dijela molekula.

Link Power

Energija potrebna za prekid jednog mola veza između datog para atoma, u gasovitom stanju.

U molekulima kao što su O₂ i N_{2, u kojima se javljaju dvostruke i trostruke veze. Dobijena vrijednost ΔH odnosi se na toplinu potrebnu da se prekine jedan mol dvostrukih i trostrukih veza, respektivno.}

U molekulima kao što je CH_{4 koji ima 4 jednake jednostruke veze, podijelite vrijednost topline utrošene da razbije sve veze molekula i dobijete relativnu vrijednost na jedan mol C–H veza.}

Entropija

Entropija je termodinamička veličina povezana sa stepenom neuređenosti sistema. Što je veća entropija, veći je poremećaj sistema.

Što je viši nivo poremećaja u sistemu, to je veća količina energije koju nećemo moći da transformišemo u rad. Ovi podaci će nas dovesti do zaključka da se ne može sva energija pretvoriti u rad, jer se dio gubi tokom procesa.

Pogledajmo neke primjere:

Primjer 1:

S obzirom na varijacije entalpije formiranja za supstance:

Izračunajte entalpiju reakcije sagorevanja metana.

Primjer 2:

Pod energijom veze mislimo na promjenu entalpije ΔH, potrebnu da se prekine jedan mol date veze. Taj proces je uvijek endotermičan, ΔH > 0. Dakle, u procesu predstavljenom jednadžbom: