2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Vezivni trougao, takođe poznat kao Van Arkel-Ketelaar trougao, koristi se za učenje različitih jedinjenja u različitim stepenima u zavisnosti od vrste veze, kovalentne, jonske ili metalik, tako da su kroz simbol trougla veze međusobno povezane.
Kovalentna veza uključuje preklapanje orbitala između specifičnih parova atoma elementa ili jedinjenja. Ako se orbitalno preklapanje ne odvija između određenih atoma, već je delokalizirano kroz kristal, tada se veza smatra metalnom. Treća alternativa, jonsko vezanje, uključuje elektrostatičku interakciju između pojedinačnih jona.
Iako klasifikujemo veze neke supstance kao specifične vrste, u stvarnosti su sve tri vrste povezane, a veze mnogih vrsta su kombinacija dva ili čak sva tri tipa.
Ako prvo analiziramo kovalentnu stranu trougla, u slučaju jedinjenja perioda 2, počećemo sa dihloro jedinjenjem, molekulom nepolarnog tipa. Veza u ovoj molekuli, koja uključuje dva identična snažno elektronegativna atoma, u suštini je kovalentna. Kako se penjemo uz trokut, na njegovoj desnoj strani, razlika u elektronegativnosti između povezanih atoma se povećava i veze postaju sve polarnije. dostignuta je tačka,U slučaju perioda dva, magnezijum hlorida, u kojem je razlika u elektronegativnosti toliko velika da se orbitale vrlo malo preklapaju i vrste se mogu smatrati nezavisnim jonima sa jonskim vezama. Međutim, postoje određeni aspekti hemije magnezijuma koji se najbolje tumače u smislu doprinosa kovalentne veze. Konačno, natrijum hlorid pokazuje skoro "čisto" jonsko vezivanje.
Osa kovalentno-metalna odgovara promeni veze od preklapajućih orbitala u određenim pravcima (kovalentno) do delokalizovanog vezivanja u metalima. S desna na lijevo duž osnove trokuta, prva tri elementa (dihloro, oktasumpor, S8 i tetrafosfor, P4) su kovalentni diskretni molekuli. Međutim, kod fosfora je već evidentna tendencija ka manje lokalizovanim vezama, budući da postoje još tri alotropa kod kojih je kovalentna veza usmerena prema nekoliko suseda. Posljedično, u ovim alotropima veza je rešetkasta kovalentna, a ne kovalentna diskretna molekula: orbitale se više ne nalaze između parova atoma, već se umjesto toga preklapaju u svim smjerovima. Najčešći oblik silicijuma ima kovalentnu strukturu rešetke, ali element se može dobiti kao metalni alotrop. Prijelaz iz kovalentne u metalnu rešetku odgovara sužavanju molekularnih orbitala izvedenih iz atomskih orbitala 3s i 3p do točke gdje se one preklapaju, omogućavajući elektronima da se slobodno kreću po cijelom prostoru.kristalnu rešetku. Delokalizirano metalno spajanje je normalno stanje za elemente niske elektronegativnosti: aluminijum, magnezijum i natrijum.
Konačno, leva strana veznog trougla predstavlja metalik-jonski prelaz. Počevši od metalnog vrha, počinjemo sa legurama elemenata niske elektronegativnosti. Delokalizacija elektrona je velika; stoga legure pokazuju metalnu vezu. Kako se krećete duž strane trokuta prema vrhu, razlika u elektronegativnosti između parova elemenata postaje sve veća i veća, dok se orbitale sve manje preklapaju i gustoća elektrona se fokusira na elektronegativniji atom. Konačna situacija je jonska veza.
Moguće je da jedinjenje ima karakteristike sva tri tipa veze, primeri za to su magnezijum sulfid i aluminijum fosfid. Na sreću, čini se da većina elemenata i jedinjenja ima svojstva koja se mogu objasniti u smislu jednog tipa veze ili, u najboljem slučaju, kombinacije dva tipa veze.
