2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
ugljik je osnovni hemijski element za hemiju, posebno ako govorimo o organskoj hemiji. Predstavljen je simbolom C, a atomski broj mu je 6.
Ugljik na uobičajenim temperaturama je obično u čvrstom stanju. Kada govorimo o elementarnom ugljiku, mislimo na dva njegova alotropna oblika, dijamant i grafit. To je vrlo poseban element jer unutar njegovih alotropnih oblika nalazimo jednu od najmekših supstanci, kao što je gore spomenuti grafit, a na suprotnoj strani najtvrđi postojeći dijamant.
Ugljik se kombinuje sa vodonikom da formira čuvene ugljovodonike, a kombinovanjem sa metalima daje karbonate, kao što je krečnjak.
Ugljik je veoma važan u našem životu, jer sva živa bića sadrže ugljenik u svom hemijskom sastavu.
Vrijedi spomenuti i porodicu prirodnih ugljika, poznata i pod nazivom fosilni ugljik. To su ugljici koje nalazimo u prirodi nakon što su nastali procesima karbonizacije povrća u različitim slojevima tla ili podzemlja. Među ovim vrstama ugljika možemo izdvojiti antracit, ugalj, lignit ili treset.
Antracit je vrlo tvrda i kompaktna vrsta ugljika. Najčistije vrste antracita sastoje se gotovo isključivo od uglja. Treset jebiljna materija koja je djelomično ugljenisana, pronađena u močvarama ili močvarama.
Ugalj je, s druge strane, biljna materija koja je nastala u periodu karbona, potopljena u vodu ili u naslage zemlje, taložena polako, što je pomoglo da se pomenuta materija zaštiti od truljenja. Kada se ugalj zagrije u atmosferi bez zraka, on ispušta različite isparljive plinove, kao što su plin iz uglja, amonijak, benzol ili katran, ostavljajući zaostali materijal sastavljen od mineralnih tvari, posebno slobodnog ugljika, ili onoga što je poznat kao koksa.
Što se tiče "čađe", to se postiže sagorevanjem prirodnog gasa, sa malom količinom vazduha, tako da se proizvodi maksimalna količina dima. Navedeni gas se sagoreva ispod gvozdene ploče koja se okreće dok se hladi vodom, sa koje će se sastrugati taložena čađ. Čađa je najčistija vrsta amorfnog tipa ugljika koja postoji.
Neki oksidi ugljenika, kao što je ugljen monoksid, takođe su važni. Ovaj plin se u laboratoriji dobiva na različite načine, od kojih je jedan zagrijavanjem oksalne kiseline s koncentriranom sumpornom kiselinom, koja djeluje kao dehidrirajuće sredstvo za čvrstu supstancu:
H2C2O4 → H2O + CO2 (g) + CO (g)
Zatim propuštamo smjesu kroz kalijum hidroksid da bismo mogli apsorbirati CO2.
Ugljični dioksid, CO2, je nesumnjivo najvažnija od ugljičnih kiselina. Ovo je bezbojni gas i bez njegaukusa, sa gustinom većom od gustine vazduha. To je gas koji je prilično rastvorljiv u vodi. Dobiva se kombinacijom ugljika s kisikom:
C + O2 → CO2 (g).
Primjene ugljika su brojne, a njegova uloga u živim bićima i formiranju ugljovodonika je od posebnog značaja. Njegovi alotropni oblici imaju brojne primjene i korisnosti, jer su u stanju da istaknu stvaranje olovaka i boja, kombinacijom grafita i gline, ili dekorativnu i reznu upotrebu koju dijamant posjeduje zahvaljujući svojoj ogromnoj tvrdoći.
Vrijedi napomenuti i jedan od njegovih izotopa, carbon-14, koji se koristi u zabavljanju.
