2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Al zlato, zajedno sa ostalim elementima svoje grupe, odnosno zajedno sa bakrom i srebrom, poznat je i kao kovani metal, budući da je istorijski korišćen za tu svrhu. Postojali su određeni razlozi zbog kojih je metal poput zlata imao ovu svrhu, a to su njegovo lako dobijanje u metalnom stanju; njegova savitljivost, što omogućava žigosanje metalnih diskova s dizajnom na njemu; njegova niska hemijska reaktivnost; i njegovo malo izobilje, što je značilo da su novčići imali suštinsku vrijednost samog metala, a ne kao što je to danas, da novčići koje koristimo sami po sebi imaju malu stvarnu vrijednost.
Zlato je prijelazni metal, koji stavljamo u grupu 11 periodnog sistema elemenata. To je metal koji se ubraja u grupu plemenitih metala. To je prilično mekan metal s kojim se lako rukuje, sjajan (zapravo, njegov latinski naziv "aurum" to ukazuje), težak je i duktilan među ostalim karakteristikama. Osim u kovanju novca, zlato se tradicionalno koristi u oblasti nakita, zahvaljujući velikoj otpornosti na koroziju koju ovaj materijal posjeduje. Takođe često predmeti napravljeni od navedenog materijala imaju veliku vrijednost, kako ekonomsku tako i reprezentativnu.
Zlato je žuti metal koji pokazuje oksidacijski broj +1. Grupa zlata, zajedno sa alkalnim metalima, jedini su metali kojiimaju taj oksidacioni broj. U slučaju zlata, osim +1, postoji oksidacijski broj +3, poželjan zbog njegove termodinamičke stabilnosti. Zlato ne oksidira lako, što se može vidjeti iz njegovog potencijala pozitivne redukcije:
Au^3+ (ac) + 3e^- → Au (s); Eº=+ 1,68 V
Sa tako visokim potencijalom redukcije, takav element se uvijek nalazi kao metal u slobodnom stanju u prirodi. Pošto je zlato prilično blaga kiselina, poznati minerali zlata, kao što je lubanja (AuTe2) ili silvanit (AuAgTe4), imaju vrlo meku bazu, a to je telur. Za ekstrakciju zlatnih ruda koristi se cijanidni postupak. Zlatni(I) oksid, Au2O, jedno je od najstabilnijih spojeva zlata u kojem metal ima oksidacijski broj +1. Kao i kod bakra, ovo oksidaciono stanje je stabilno samo u jedinjenjima čvrstog tipa, budući da rastvori svih soli zlata sa valentnošću 1 dismutiraju dajući metalno zlato i ione zlata (III), prateći reakciju:
3 Au^+ (ac) → 2 Au (s) + Au^3+ (ac)
Jedno od najčešćih jedinjenja koje zlato ima je zlatni (III) hlorid, AuCl3, koji se može dobiti jednostavnom reakcijom dva elementa, što pokazuje sljedeća reakcija:
2 Au (s) + 3 Cl2 (g) → 2 AuCl3 (s)
Otvor zlatnog hlorida (III), u koncentrovanoj hlorovodoničnoj kiselini daje tetrahloroauratni jon (III), koji nije ništa drugo do jedna od komponenti onoga što je poznato kao "tečno zlato", koje je mešavinazlato u rastvoru koji se taloži na filmu od metalnog zlata kada se zagreje.
Zlato ima, poput srebra, specifične medicinske primjene, a njegova jedinjenja se koriste u lijekovima, kao što je auranofin, koji se koriste za liječenje artritisa.
