2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
galijum je hemijski element sa simbolom Ga, i atomskim brojem 31, koji pripada grupi 13periodnog sistema.
Galijum je metal koji ima karakterističnu sivkasto-bijelu boju, sa gotovo srebrnastim sjajem kada je u čvrstom obliku. Galijum se može topiti na sobnoj temperaturi, zbog znatno niske tačke topljenja od 28,56 ºC. S druge strane, temperaturni raspon u kojem galijum ostaje u tekućem stanju je prilično širok, jedan od najviših od svih metala, jer iznosi 2174 ºC, ali istovremeno ima prilično nizak pritisak pare. na visokim je temperaturama. Metal, poput onoga što se dešava s vodom kada se pretvori u led, širi se za oko 3% kada se stvrdne, a može i plutati u tečnosti.
Ima jaku tendenciju da se ohladi ispod tačke topljenja, tako da je potrebno dodati malu čvrstu supstancu metalu, koji je još uvek u tečnom stanju, da bi se učvrstio. Kristalizacija metala nije uzrokovana njegovim jednostavnim strukturama; njegova stabilna faza, kada se nađe u normalnim uslovima, dobija oblik ortorombičnog tipa, sa oko osam atoma u svakoj ćeliji, pri čemu svaki atom ima još jedan pored sebe, sa udaljenosti od približno 2,44 Ǻ. U ovoj strukturi, hemijska veza koja se formira između atoma koji se nalazeNajbliži pronađen je kovalentnog tipa, a to je Ga2, molekul koji uspijeva formirati kristal.
Galijum lako može korodirati druge vrste metala kada difunduje u kristalne rešetke koje formira.
Galijum se koristi u proizvodnji poluprovodnika i svetlosnih dioda. Kada je u tečnoj fazi (na visokim temperaturama), koristi se i za transport toplote, au slučaju galij arsenida, koji je poluvodič, koristi se za proizvodnju tranzistora, solarnih ćelija ili LED dioda.
Koristi se i u termometrima koji mjere visoke temperature zbog niske tačke topljenja.
Nedavna istraživanja su rađena sa legurama galija i aluminijuma, kada su u kontaktu sa vodom izazivajući hemijsku reakciju koja oslobađa vodonik. Navedeni način za dobijanje vodonika nije baš ekonomski zgodan, a nije ni ekološki, budući da je aluminijum potrebno dva puta topiti, što izaziva znatne troškove energije. Možemo govoriti i o legurama galijuma sa antimonom u vodi, gdje ako obasjamo sunčevu svjetlost, nastaje molekularno razdvajanje vode na vodonik i kisik. Ova legura omogućava prestanak upotrebe fosilnih goriva za stvaranje ovih elemenata počevši od molekula vode, čime se smanjuju različite emisije CO2 koje se proizvode.
Što se tiče bioloških aspekata galija, Ga (NO3)3, ima izvanredno antineoplastično djelovanje protiv raka dojkekostima, u čijoj terapiji se pokazuje veoma efikasnom. U slučaju raka kostiju dolazi do teške hiperkalcemije koja može uzrokovati smrt pacijenta; Ova hiperkalcemija brzo nestaje kada se daje Ga (NO3)3, koji može inhibirati dekalcifikacija. Iako u navedenom slučaju mehanizam farmakološkog djelovanja Ga (NO3)3 nije dobro poznat, čini se da je povezan sa enzimskim mehanizmima, iako bi zamjena jona kalcija za jone galijuma također mogla imati značaj. Slično, Ga(NO3)3, galijum 67, koristi se za proučavanje strukture kostiju. Kompleks galijum 67, ima medicinsku upotrebu, budući da se koristi sa nitratnim jonom kao ligandom, koristi se za lociranje i definisanje lokalizovanih upala, odnosno upaljenih područja.
