Neorganske hemijske funkcije

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Sve postojeće supstance i jedinjenja u Mineralnom kraljevstvu mogu se grupisati u četiri grupe, prema određenim supstancama koje imaju zajednička svojstva. Kao primjer možemo koristiti voće koje ih dijelimo u dvije grupe:

A: narandža, ananas, jagoda, limun, mandarine

B: guava, dragun, mango, papaja

Da bismo bolje okarakterizirali, zamislimo okus ovog svježeg voća. Karakteristika grupe A je da su kiseli, a grupe B imaju opor ukus.

Ako se pomiješaju plodovi grupe A, okus će biti poboljšan. Međutim, ako pomiješamo grupu A sa grupom B, pojavljuju se novi okusi, kiselost će biti oslabljena ili neutralizirana.

Kiseli ukus je karakteristika kiselih supstanci. Ovo važi i za voće i za druga hemijska jedinjenja. Mora postojati neki zajednički dio između molekula nekih supstanci ovih plodova. Zatim konceptualiziramo hemijsku funkciju kao skup supstanci koje imaju zajednička svojstva. Ova svojstva su posljedica grupa uobičajenih atoma

Postoje četiri funkcije:

Oksidi, baze, kiseline i soli.

Šema ispod pokazuje odnos između ovih grupa:

RustFunction

Oksidi su jedinjenja čija se molekula sastoji od kiseonika i bilo kog drugog hemijskog elementa (binarno jedinjenje). Ovaj drugi element može biti metal, nemetal ili apolumetalni.

Metalni oksidi

Jesu li oksidi kod kojih je element osim kiseonika metal. U ovom slučaju jedinjenje je jonsko. Anion O_{2 naziva se oksid i naziv spoja će biti:}

Rust s imenom elementa + Valencia

Primjeri:

Na¹⁺ O²– Na_{2O ili željezni oksid će ostati Natrijum}

Co²⁺ O^{2– CoO će ostati ili kob alt II oksid (mora se spomenuti jer kob alt III također postoji)}

Pb⁴⁺ O²– PbO₂ ili olovni oksid IV (ne da zamijeniti sa Lead II=Pb²⁺⁾

Aluminijum oksid mora imati nekoliko atoma ovog materijala i kiseonika u takvoj količini da molekul, kao celina, ima jednake pozitivne i negativne električne naboje (svi atomi čine sve njegove veze).

Al₂O_{3: Zgodan trik je da kada su valencije različite, koristite ih kao indekse za atome.}

Neki metali imaju dvije ili više različitih valencija. U ovom slučaju metalu nudimo nadimak u latinskom algoritmu koji ukazuje na njegovu valentnost:

FeO gdje je Fe²⁺ O^{2- željezni oksid II}

Fe₂O₃ gdje je Fe₂³⁺ O₃^{2- željezni oksid III}

PbO gdje je Pb²⁺ O^{2- olovni oksid II}

PbO₂ gdje je Pb⁴⁺ O₂^{2-olovni oksid IV}

Nemetalni oksidi

To su oni koji predstavljaju nemetalne elemente vezane za kiseonik. Nemetalni elementi ne gube elektrone, stoga ne postoje pozitivni (+) i negativni (-) električni naboji. Unija između atoma nastaje preplitanjem elektrona (elektronskih parova). Predstavljamo kroz srednju crticu (-) za par elektrona lica. Neki elementi mogu "posuditi" parove elektrona kiseoniku, što predstavljamo malom strelicom (=>)

Primjeri:

Još uvijek možemo pretpostaviti da postoji “pozitivna valencija” za nemetalne elemente. Ovu „valenciju“nazivamo oksidacionim brojem (NOx). Tako da ćemo moći napraviti hemijske formule nemetalnih oksida sa istom lakoćom kao i metalnih. Ovi NOx su navedeni u periodičnom sistemu elemenata.

Primjeri NOx: S²⁺, S⁴⁺, S⁶⁺, N³⁺, N^5+.

Naziv ovih oksida biće dat na isti način kao i metalni oksidi. Ili još uvijek možete naznačiti broj elemenata prefiksima nome (=1), di (=2), tri (=3), tetra (=4), itd.

S²⁺ O^{2- SO ostaje ili sumpor-oksid II ili sumpor-monoksid}

S⁴⁺ ILI^2- ostaje SO_{2 ili sumporov oksid IV ili sumpor monoksid}

S⁶⁺ O^{2- ostaje SO}3 _{ili sumporov oksid VI ili sumpor trioksid}

N³⁺ O^2- ostaje N₂O _{3 ili hrđadušik III, ili dizot trioksid.}

N⁵⁺ O^2- ostaje N₂O _{5 ili dušikov oksid V, ili dinitrogen pentoksid.}