Sadržaj:
2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Pritisak pare
Pritisak pare tečnosti A na datoj temperaturi je pritisak pare A u ravnotežnoj tečnoj (A) pari (A), na toj temperaturi.
Pritisak pare raste sa temperaturom.
Isparavanjem tečnosti unutar barometrijske komore tipa Torricelli, sve dok se ne postigne ravnoteža tečne pare, spuštanje stupca žive meri pritisak pare na temperaturi eksperimenta.
Što je veći pritisak pare na istoj temperaturi, to je tečnost isparljivija.
Pritisak pare i promjena stanja
Tečnost ključa na temperaturi na kojoj je pritisak njene pare jednak spoljašnjem pritisku. Dakle, na 100ºC voda ima pritisak pare jednak 1 atm.
Većina čvrstih materija se topi sa povećanjem zapremine. Led je jedan od rijetkih izuzetaka koji se topi sa smanjenjem volumena.
Tačka topljenja leda raste sa smanjenjem pritiska i obrnuto. Za većinu čvrstih materija Pf raste sa povećanjem pritiska i obrnuto.
Tačka ključanja svih supstanci raste sa povećanjem pritiska i obrnuto.
Varijacije Pf su beznačajne sa varijacijama pritiska, jer u ravnoteži čvrsto-tečno nema gasovitog učesnika.
Varijacije Pe suznačajno sa promenom pritiska, jer u ravnoteži para-tečnost postoji gasoviti učesnik.
Tri poen
Trojna tačka supstance je stanje u kojem je uspostavljena ravnoteža čvrsto-tečno-para. Samo pri određenoj temperaturi i pritisku koji varira od jedne supstance do druge, uspostavlja se ova trostruka ravnoteža.
U slučaju vode, ova ravnoteža se uspostavlja samo na 0,01ºC i 4,58 mmHg.
Ne postoji tečnost pri pritisku nižem od pritiska odgovarajuće trostruke tačke. Dakle, tečna voda ne postoji pri pritisku manjem od 4,58 mmHg.
Pri pritisku nižem od trostruke tačke dolazi samo do ravnoteže čvrste pare (Sublimacija)
Tvar koja sublimira pri ambijentalnom pritisku ima trostruki pritisak iznad pritiska okoline (1 atm. na nivou mora), na primjer suhi led ili CO2 (s)
Tonoskopija
Δp=p2 – p
| Mjera | Simbol |
| Pritisak pare rastvora | p |
| Pritisak pare rastvarača | p2 |
| Molarni udio otopljene tvari | X1 |
| Molarna frakcija rastvarača | X2 |
| Molarna tonoskopska konstanta | Kt |
| Molarna masa rastvarača | M2 |
| Molarnost otopine | W |
| Koncentracija rastvora u mol/litar | [solute] |
| Stepen disocijacije jona | α |
| Broj jona/molekula | q |
| Van't Hoff Factor | i |
Krioskopija
Δtc=Tc2 – Tc
| Mjera | Simbol |
| temperatura smrzavanja rastvora | Tc |
| temperatura smrzavanja rastvarača | Tc2 |
| Krioskopska konstanta | Kc |
| Toplota fuzije rastvarača (Cal/kg) | Lc |
Ebulioskopija
Δte=Te2 – Te
| Mjera | Simbol |
| Temperatura ključanja rastvora | Te |
| Temperatura ključanja rastvarača | Re2 |
| Konstanta ključanja rastvarača (cal/g) | Le |
U svim izrazima u kojima se pojavljuje i (van'r Hoff faktor):
Osmosis
| Mjera | Simbol |
| Osmotski pritisak | P |
| temperatura rastvora | T |
Univerzalna konstanta za idealan gas
