Glavni pojmovi rastvorljivosti

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Izračunavanje proizvoda rastvorljivosti (Kps)

Proizvod rastvorljivosti je konstanta ravnoteže koja odgovara ravnotežnom rastvaranju jonskih supstanci.

Ova konstanta je izračunata proizvodom ravnotežnih koncentracija uključenih jona podignutih na odgovarajuće stehiometrijske koeficijente u jedinjenju o kojem je riječ.

Rečenica:

Razmotrite sljedeću ravnotežu rješenja:

Znajući da je rastvorljivost kalcijum fluorida na 18ºC 0,016 g/l, trebalo bi da odredi vrednost proizvoda rastvorljivosti.

Rješenje: Dakle, znajući da je molarna masa CaF_{2 78 g/mol, određuje se molarna rastvorljivost jedinjenja:}

Kroz ravnotežu rastvaranja, primećuje se da se za svaki mol CaF₂ koji se rastvori, 1 mol formira Ca 2+ ^{i 2 mola F}–^{. Dakle, u ravnoteži, koncentracije jona će biti:}

Poznavajući ravnotežne koncentracije jona, moguće je odrediti proizvod rastvorljivosti koji, u ovom slučaju, odgovara umnošku koncentracije kalcijevih jona puta kvadrata koncentracije fluoridnih jona:

Određivanje kvocijenta reakcije (Q)

Razmotrimo aPomiješajte 200 mililitara 0,10 mol/dm^{3 vodenog rastvora srebrovog nitrata (AgNO}3_{) u 300 mililitara vodenog rastvora 0,20 mol/dm} 3 ^{natrijum sulfat (Na}2_SO4_{), na 25 stepeni Celzijusa.}

Talog koji se može formirati je Ag₂SO_{4, sa sljedećom ravnotežom rastvaranja:}

Da bi se utvrdilo da li postoji formiranje taloga ili ne, potrebno je odrediti Q, definisan na sljedeći način:

Za ovo je potrebno znati vrijednosti koncentracija jona Ag⁺ i SO₄ 2- ^.

Ove vrijednosti su izračunate uzimajući u obzir vrijednosti početnih koncentracija:

• Broj molova Ag⁺ prisutnih u početnih 200 mililitara (0,2 dm^{3) je:}

0,10 mol/ dm³ 0,2 dm³=0,02 mol Ag ⁺ .

Pošto se zapremina menja na vrednost od 500 ml (200 + 300) kada se dva rastvora spoje, koncentracija Ag jona+ u konačnom rastvoru je:

0,02 mol Ag+ / 0,5 dm³=0,04 mol Ag+/dm³

Broj molova SO₄^2- prisutnih u 300 ml (0,3 dm^{3) inicijali su od:}

0,20 mol/dm³0,3 dm³=0,06 mol SO ₄ ^2-

Za konačnih 500 ml,koncentracija SO₄^{2- jona u konačnom rastvoru je:}

0.06 mol SO₄^2- / 0.5 dm³ =0,12 mol SO₄^2-/dm³

Tada odredimo vrijednost Q i onda dobijemo:

Q=0,040,12=4,8 x 10^-3

Ovim određivanjem možemo zaključiti da je vrijednost Q veća od vrijednosti K_{ps. To je}

Q>K_ps

Na ovaj način, rastvor je prezasićen, pa dolazi do taloženja Ag₂SO_{4 do te mere da:}

[Ag⁺]².[SO₄ ^2-]=1, 4×10^-4