2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Slani most je uređaj koji se postavlja između dvije polu-ćelije elektrohemijske ćelije ili galvanske ćelije. Solni most sadrži inertni elektrolit u odnosu na redoks reakciju koja se javlja u ćeliji i ispunjava funkciju električnog povezivanja dvije polućelije. Slani most također održava električnu neutralnost u svakoj polućeliji.
Na gornjoj slici prikazana je Daniellova ćelija, koja se zasniva na sljedećoj redoks reakciji:
Zn(s) + Cu(ac)
Zn(ac) + Cu(s)
Čvrsta cinkova elektroda, u kontaktu sa bakrovim jonima, oksidira i gubi dva elektrona, postajući rastvoreni Zn2+ jon. Ioni bakra hvataju te elektrone, reduciraju se i pretvaraju u čvrsti bakar koji se taloži na odgovarajuću elektrodu, odnosno katodu. Da bismo napravili ovaj tok elektrona kroz vanjski provodnik, moramo svaku polureakciju odvojiti u polućeliju.
Zn(s)==> Zn(ac) + 2 e-
Cu(ac) + 2 e-==> Cu(s)
Kao što smo već rekli, slani most ispunjava funkciju omogućavanja električnog kontakta između dvije polu-ćelije.
Postoji nekoliko vrsta slanog mosta: staklena cijev i filter papir.
Mostovi soli od staklene cijevi sastoje se od staklene cijevi napunjene inertnim elektrolitom zareakcija koja će se dogoditi u bateriji, neke od najčešće korištenih su natrijum sulfat ili kalijum jodid. Onaj koji se koristi u gornjem primjeru je kalijum nitrat.
Elektrolit je obično geliran, kako bi se spriječilo miješanje sa komponentama baterije.
Provodljivost ovog tipa slanog mosta zavisi od koncentracije elektrolita. Visoke koncentracije, ali ispod tačke zasićenja, generalno povećavaju provodljivost. Ako koncentracija premašuje tačku zasićenja, provodljivost se može smanjiti
Postoje i solni mostovi filter papira, koji se sastoje upravo od filter papira natopljenog inertnim elektrolitom. Među najčešće korišćenim nalazimo natrijum ili kalijum hlorid. Provodljivost u slanim mostovima filter papira ovisi, osim o koncentraciji elektrolita, i o teksturi i upijajućem kapacitetu papira. Glatke teksture i veća sposobnost upijanja općenito znače veću provodljivost.
Slani most omogućava kontinuirani protok elektrona iz jedne polućelije u drugu. Da ne postoji, razlika potencijala stvorena između dvije polućelije ne bi dozvolila prolaz više elektrona. Solni most je ono što omogućava pokretljivosti jona da održe uravnotežen naboj u svakoj ćeliji, i na taj način, reakcija redukcije oksida nastavlja napredovati i protok elektrona se može nastaviti sve dok se sav čvrsti cink ne potroši. i sav čvrsti bakar koji reakcija dozvoljava je deponovan na katodu. Kada se dostigne ova tačka, baterija je prazna.
