Molekularna masa

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Molekularna masa je masa jednog molekula jedinjenja. Izračunava se zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma koji čine taj molekul. Mjeri se u jedinicama atomske mase, predstavljenim kao u, koje se nazivaju i D altonovim jedinicama, predstavljenim kao Da. Ova posljednja jedinica je ona navedena u Međunarodnom sistemu veličina.

Molarna masa je numerički ista kao i molekularna masa, ali to su dvije različite stvari.

Dok je molekulska masa masa jednog molekula, molarna masa je masa jednog mola jedinjenja, odnosno Avogadrov broj molekula. Molekularna masa u u numerički odgovara molarnoj masi u gramima.

Na primjer, kiseonik (O₂) ima molekularnu masu od približno 32 u i jedan mol kiseonika (ili 6.022 × 10 ^{23molekuli kiseonika) težak 32 grama.}

U slučaju molekule vode H_{2O, molekulska masa bi bila:}

Relativna atomska masa vodika: 1,00797 u.

Relativna atomska masa kiseonika: 15, 9994 u.

Zatim:

Ovaj entitet se ranije zvao molekularna težina, ali ispravan naziv je molekulska masa.

Da damo primjer složenije molekule, molekularna masa Fe₂ (SO₄) ₃

Dough of Faith: 56 u.

Masa S: 32 u.

Masa svakog O atoma: 16u.

Zatim dodajemo masu atoma koji čine molekul, pomnoženu njihovim indeksima i množeći odgovarajuće atome brojem izvan zagrada.

(56 x2) + (32×3) + (16×12)=400u.

Molekularna masa Fe₂ (SO₄)_{3je tada 400 u, a masa jednog mola ove supstance je 400 grama.}

Molekularna masa nekih jedinjenja može se eksperimentalno izmjeriti. Na primjer, možete izmjeriti molekularnu masu butana jednostavnim laboratorijskim eksperimentom.

Uzmemo gradiranu biretu, napunimo je vodom i stavimo naopako u posudu s vodom. S druge strane, uzmemo običan upaljač, koji kao gorivo sadrži gas butan, i izmjerimo ga. Zatim upaljač potopimo u vodu, stavimo ga u biretu i otpustimo plin koji se nalazi u njoj. Vagamo prazan upaljač. Težina gasa butana u gramima jednaka je težini punog upaljača umanjenoj za težinu praznog upaljača.

Zapremina gasa butana koji se oslobađa u bireti može se izmeriti zahvaljujući stepenovanju. Ako termometrom mjerimo temperaturu i atmosferski pritisak, možemo riješiti broj molova gasa butana iz formule idealnog plina.

P. V=n RT

n=PV/RT

Gdje je n broj molova, P je pritisak, T je temperatura u Kelvinima, R je univerzalna idealna plinska konstanta, a V je zapremina.

Onda, znajući broj molova gasa butana i broj gramagasa butana, njegova molarna masa će biti podjela između grama i molova. Pošto se molarna masa numerički poklapa sa molekulskom masom, dobićemo vrednost za molekulsku masu butana.