Hemijska reakcija

Hemijska reakcija
Hemijska reakcija
Anonim

Hemijska reakcija je proces koji dovodi do transformacije jednog skupa hemijskih supstanci u drugi. Hemijske reakcije mogu biti spontane, ne zahtijevaju unos energije, ili nespontane, često nastaju nakon unosa nekog oblika energije, tj.

slika
slika

Toplota, svjetlo ili struja. Klasično, hemijske reakcije obuhvataju promene koje striktno uključuju kretanje elektrona u formiranju i raskidanju hemijskih veza, iako je opšti koncept hemijske reakcije, posebno koji se bavi pojmom hemijske jednačine, primenljiv na transformacije elementarnih čestica., kao i nuklearne reakcije.

Tvar ili supstance koje su prvobitno uključene u hemijsku reakciju nazivaju se reaktanti. Hemijske reakcije karakteriziraju kemijske promjene i njima se dobija jedan ili više proizvoda koji obično imaju drugačija svojstva od reaktanata.

Različite hemijske reakcije se koriste u kombinaciji hemijske sinteze da bi se dobio željeni proizvod. U biohemiji, niz hemijskih reakcija kataliziranih enzimima formira metaboličke puteve, kojima su sinteza i razgradnja nemogući u normalnim uvjetima koji se odvijaju unutar ćelije.

Vrste reakcija

Neke uobičajene vrste reakcija su navedene ispod. Imajte na umu da je sasvim moguće da apojedinačna reakcija spada u više od jedne kategorije:

Izomerizacija, u kojoj hemijsko jedinjenje prolazi kroz strukturnu promenu bez ikakvih promena u svom neto atomskom sastavu;

Direktna kombinacija ili sinteza, u kojoj se dva ili više elemenata ili hemijskih jedinjenja spajaju kako bi formirali složeniji proizvod:

N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3

Hemijska razgradnja ili analiza, u kojoj se jedinjenje razlaže na manje spojeve ili elemente:

2 H 2 O → 2 H 2 + O 2

Pojedinačni ili zamjenski pomak, karakteriziran pomicanjem složenog elementa reaktivnijim elementom:

2 Na (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H 2 (g)

Metateza ili reakcija dvostrukog premještanja, u kojoj dva jedinjenja razmjenjuju jone ili se vežu kako bi formirali različita jedinjenja:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)

Acid-bazne reakcije, grubo govoreći o reakcijama između kiseline i baze, mogu imati različite definicije u zavisnosti od baznog koncepta kiseline koja se koristi. Neki od najčešćih su:

Arrheniusova definicija: kiseline se disociraju u vodi oslobađajući H 3 O + jone; baze disociraju u vodi oslobađajući OH - jone.

Brønsted-Lowry definicija: kiseline su donori protona (H+), baze su akceptori protona. Uključuje Arrheniusovu definiciju.

Lewisova definicija: kiseline su akceptori elektronskih parova, baze su donori elektronskih parova. Uključuje definiciju Brønsted-Lowryja.

Redoks reakcije, u kojima se javljaju promjene u oksidacijskim brojevima atoma u uključenoj vrsti. Ove reakcije se često mogu tumačiti kao prijenos elektrona između različitih molekularnih mjesta ili vrsta. Primjer redoks reakcije je sljedeći:

2 S 2 O 3 2 – (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2 – (aq) + 2 I – (aq)

Gde se dva redukuje u I – i S 2 O 3 2 – (tiosulfatni anion) se oksidira u S 4 O 6 2 -.

Popularna tema