2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
(Skraćenica za oksidaciju-redukciju) Redoks reakcije obuhvataju sve hemijske reakcije u kojima se atomima menja oksidacioni broj (oksidaciono stanje).
Ovo može biti jednostavan redoks proces, kao što je oksidacija ugljika za proizvodnju ugljičnog dioksida (CO 2) ili redukcija ugljika u vodik za proizvodnju metana (CH 4), ili složeni proces, kao što je oksidacija šećera (C 6 H 12 O 6) u ljudskom tijelu kroz niz složenih procesa prijenosa elektrona.
Izraz dolazi od dva koncepta redukcije i oksidacije. To se može objasniti jednostavnim riječima:
Oksidacija je gubitak elektrona ili povećanje oksidacionog stanja molekula, atoma ili jona.
Redukcija je povećanje elektrona ili smanjenje oksidacionog stanja molekula, atoma ili jona.
Iako su dovoljni za mnoge svrhe, ovi opisi nisu baš tačni. Oksidacija i redukcija se ispravno odnose na promjenu oksidacijskog broja – ne može doći do stvarnog prijenosa elektrona. Stoga je oksidaciju najbolje definirati kao povećanje oksidacijskog broja, a redukciju kao smanjenje oksidacijskog broja. U praksi će prijenos elektrona uvijek uzrokovati promjenu oksidacijskog broja, ali postoje mnoge reakcije koje se klasificiraju kao "redox"čak i kada ne dođe do prijenosa elektrona (kao što su oni povezani s kovalentnim vezama).
-Redoks reakcije ne, koje ne uključuju promjene u optužnici, što je poznato kao metateza reakcija.
Oksidanti
Oksidatori su obično hemijski elementi ili supstance sa elementima u oksidacionom broju (na primer, H 2 O 2, MnO -4, CrO 3, Cr 2 O 2 a7, OsO 4) supstance ili elementi koji mogu imati jedan ili dva dodatna elektrona oksidacijom elementa ili supstance (S, F, Cl, Br).
Reduktori
Tvari koje imaju sposobnost redukcije drugih supstanci kažu da su redukcijske i poznate su kao redukcioni agensi, reduktori ili reduktori.
To jest, elektroni prenose reduktore na drugu supstancu i tako ona oksidira. Budući da "donira" elektrone, poznat je i kao donor elektrona. Donori elektrona također mogu formirati komplekse za prijenos naboja sa akceptorima elektrona.
Reduktori hemije su veoma raznovrsni. Elektropozitivni elementarni metali, kao što su litijum, natrijum, magnezijum, gvožđe, cink, aluminijum, ugljenik, su dobri redukcioni agensi.
Ovi metali lako doniraju ili se odriču elektrona. Reagensi za prijenos hidrida, kao što su NaBH4 i LiAlH4, se široko koriste u organskoj hemiji, uglavnom u redukciji karbonilnih jedinjenja iz alkohola.
Druga metoda redukcije sastoji se od upotrebe plina vodika (H 2), s paladijumom, platinom ili niklomkatalizator. Ove katalitičke redukcije se prvenstveno koriste za redukciju ugljik-ugljik ili trostruke dvostruke veze.
