2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Pre nego što objasnimo koncept jake baze, moramo definisati šta se zove baza: Baza je svaka supstanca koja, kada se rastvori u vodi, daje OH jone– na medij, na primjer, natrijum hidroksid NaOH:
NaOH==> OH– + Na+
Izrazi baza i kiselina su suprotni. Za mjerenje bazičnosti neke supstance u vodenom mediju koristi se koncept pOH, koji dodaje pH, rezultat je 14. Iz tog razloga, pH se često koristi i za kiseline i za baze. Ako je pH neke supstance iznad 7, onda se smatra baznom.
Prema teoriji Brönsted i Lowry, baza i kiselina, koja je poznata 1923. godine, baza je svaka supstanca koja je sposobna primiti proton (H +). Ova definicija uključuje prethodnu, ako se NaOH disocira u vodi oslobađajući OH- jone, oni su sposobni da prihvate proton i djeluju kao baza.
Prema Lewisu, baza je supstanca sposobna da otpusti dva elektrona (par). Vraćamo se na primjer OH- jona, koji ima usamljeni par elektrona, pa je također uključen u ovu definiciju baze, kao i neki molekuli poput NH3 (amonijak) i vodu.
Baze uključene u Arrheniusove i Bronstedove i Lowryjeve definicije su također Lewisove baze.
KOH, NaOH, Al(OH)3, bilo bineki primjeri Arrheniusovih baza.
S2-, NH3, HS–, mogli bi biti neki dobri primjeri Brönstedove i Lowryjeve osnove.
Snažan osnovni koncept
Jaka baza je baza koja se potpuno disocira kada se rastvori u vodi, obezbeđujući maksimalnu moguću količinu OH- jona, pod uslovima konstantne temperature i pritiska. Disocijacija jakih hidroksilnih baza može se predstaviti na sljedeći način:
Disocijacija nehidroksilnih baza može se predstaviti na sljedeći način:
Neki primjeri jakih baza su sljedeći:
| Natrijum hidroksid | NaOH |
| Kalijev hidroksid | KOH |
| Barijum hidroksid | Ba(OH)2 |
| Cezijum hidroksid | CsOH |
| Kalcijum hidroksid (koji se naziva i gašeno vapno) | Ca(OH)2 |
| litijum hidroksid | LiOH |
Hydroxy jake baze su najpoznatije, ali postoje i nehidroksi baze, evo nekoliko primjera njih:
| Natrijum amid | NaNH2 |
| Natrijum hidrid | NaH |
| LDA (litijum diizopropilamid) | C6H14LiN |
Za razliku od konceptaod jake baze imamo slabu bazu, koja kada se rastvori u vodi takođe doprinosi OH- jonima mediju, ali u manjoj meri, pošto je disocirani oblik u ravnoteži sa nedisocijacijskim oblikom supstance, prema njegova konstanta disocijacije.
