2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
azotna kiselina, je tečno hemijsko jedinjenje uljastog tipa, bezbojno kada je u čistom stanju, i prilično je opasno. Pored azotne kiseline, poznata je i pod drugim nazivima kao što su trioksonitna kiselina (V), vodikov trioksonitrat (V), azoična kiselina, jaka voda, duh soli, itd.
Obično je vrlo koristan u laboratorijama kao reaktant, osim što se koristi u industriji eksploziva, poznat kao nitroglicerin ili TNT. Takođe učestvuje u fabrici đubriva, kao što je amonijum nitrat. I treba napomenuti da je komponenta opasne kisele kiše.
Svi znamo da može biti opasan kao kiselina, ali je takođe prilično moćan i veoma jak oksidant, tako da je potencijalno opasan kada je u prisustvu bilo kakvog materijala oksidacionog tipa. Kada se tretira kao kiselina, topi se na temperaturi od -42ºC i ključa na oko +83ºC, uglavnom ima blagu žućkastu boju koja je uzrok reakcije raspadanja izazvane svjetlom:
4 HNO3 (aq) → 4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l)
Kada je u svom čistom stanju, tečna azotna kiselina praktično ne provodi električnu energiju. Mali dio je joniziran na sljedeći način:
2 HNO3 (l) ↔ H2NO3^ + NO3^-
H2NO3^+ ↔ H2O + NO2^+
H2O + HNO3 ↔ H3O^+ +NO3^-
Davanje ukupne reakcije: 3 HNO3 ↔ NO2^+ H3O^+ + 2 NO3^-
Nitrilni kation je od velike važnosti u nitriranju različitih organskih molekula, kao što je, na primjer, konverzija benzena (C6H6) u nitrobenzen (C6H5NO2), što je važna faza u mnogim industrijskim procesi unutar organske hemije.
Kada je dušična kiselina koncentrirana, mi zaista govorimo o 70% vodenoj otopini, umjesto toga, ona poznata kao "dimljiva dušična kiselina", je moćan i moćan oksid, koji je crvena otopina dušikovog dioksida u čistoj dušičnoj kiselini. Takođe, čak i kada je razrijeđena, dušična kiselina je toliko jaka kao oksidant, da rijetko oslobađa vodonik u kontaktu s metalima; umjesto toga, proizvodi se mješavina dušikovih oksida i metali se oksidiraju do svojih katjona.
Terminalne O-N veze su znatno kraće, sa dužinom od 121 pm, od O-N veze koja se vezuje za atom vodonika, sa dužinom od 141 pm. Ova dužina veze nam omogućava da vidimo da postoji više veza između azota i dva terminalna atoma kiseonika.
Što se tiče sinteze, azotna kiselina se dobija mešanjem azot pentoksida i vode. Prilikom sinteze na čist način potrebna je destilacija sumporne kiseline, jer dušična kiselina ima tendenciju da zajedno sa vodom formira azeotrop u sastavu od oko 68% azotne kiseline i ostatka vode. Kada rastvor ima više od 86% azotne kiseline, poznat je kaoDimljiva dušična kiselina, koja može biti bijela ili crvena, poznata kao bijela, 100% jer jedva sadrži vodu. Industrijski se proizvodi sintezom amonijaka i kisika. Navedeni elementi se kombinuju u reaktorima u velikim razmerama sa metalnim katalizatorom. Zbog visokih temperatura (između 700 i 900 ºC) koje se mogu postići, moraju se koristiti metali sa specifičnim fizičkim karakteristikama, uglavnom platina, u kombinaciji sa rodijumom.
Jaka je kiselina, jer u jakom rastvoru može potpuno da se disocira dajući nitratni jon i proton. Soli ove kiseline poznate su kao nitrati, od kojih su skoro svi rastvorljivi u vodi.
