2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Amonijak je hemijsko jedinjenje sa formulom NH3. Amonijak, u vodenoj otopini, može djelovati kao baza, dodavanjem atoma vodika i pretvaranjem u amonijum kation NH4+.
Amonijak je bezbojni gas sa karakterističnim mučnim i oštrim mirisom. Prirodno se javlja razgradnjom organske materije, a proizvodi se i industrijski. Na sobnoj temperaturi se lako otapa u vodi i brzo isparava.
Amonijak prirodno proizvode bakterije koje se nalaze u tlu, koje razgrađuju organsku materiju iz životinjskog otpada, mrtvih biljaka i životinja.
Količina amonijaka slična prirodnoj proizvedenoj godišnje se industrijski dobije. Većina amonijaka dobijenog na ovaj način koristi se za proizvodnju gnojiva. U manjoj mjeri se koristi u proizvodnji sredstava za čišćenje, rashladnih sredstava, hrane, pića, između ostalog.
Amonijak se lako razgrađuje, biljke imaju sposobnost da ga apsorbuju iz tla, eliminišući ga iz okoline. U svakom slučaju, ako se nađe u velikim koncentracijama u rijekama ili potocima, može biti opasan za životinje koje tamo žive, jer ometa transport kisika hemoglobinom.
Ako se udiše, amonijak može uzrokovati odiritacija grla do plućnog edema. Nastali simptomi direktno ovise o koncentraciji udahnutog amonijaka. U dodiru s kožom, amonijak također može uzrokovati iritaciju i opekotine.
Dobivanje amonijaka na industrijskom nivou
Proces kojim se proizvodi amonijak dobio je ime po hemičarima koji su ga osmislili: Fritz Haber i Carl Bosch. Ovaj proces je rezultat direktne kombinacije dušika (iz atmosfere) i vodika (iz prirodnog plina), oba u plinovitom stanju:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Ova reakcija se odvija sporo, jer zahtijeva veliku količinu energije aktivacije, zbog hemijske stabilnosti dušika. Da bi se reakcija ubrzala, koristi se katalizator, a pritisak i temperatura na kojoj se ona javlja se povećavaju.
Na ovaj način gasoviti molekuli imaju veću kinetičku energiju, povećavajući brzinu kojom reaguju. Također, uklanjanje amonijaka kako se formira dodatno ubrzava proizvodnju amonijaka.
Pritisak koji se primjenjuje radi poboljšanja prinosa ove reakcije može doseći i do 900 atmosfera. Sa ovim pritiskom, na temperaturi od 450 ili 500 stepeni C, prinos reakcije može biti 40%.
Amonijak dobijen na ovaj način koristi se za pripremu đubriva, kao što su amonijum nitrat ili amonijum sulfat.
Druga prilično česta upotreba je kao proizvod za čišćenje; Hvala vašimsvojstva odmašćivanja su korisna u uklanjanju teških mrlja. Koristi se razrijeđen u vodi.
