2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Atomi su sastavni dijelovi materije u kojima su pozitivni električni naboji protona i negativni električni naboji elektrona ekvivalentni i međusobno neutraliziraju. Kada se atomi povežu zajedno, oni teže održavati tu električnu neutralnost, održavajući ukupan broj protona i elektrona jednakim.
U ionskim vezama, ova interakcija se događa prijenosom jednog ili više elektrona od strane jednog od atoma veze koja ih je imala u višku u svojoj elektrosferi (karakteristično za metale) i njihovim prijemom od strane drugog koji ih je imao u deficitu (tipično za nemetale).
Pošto je zbir elektrona izgubljenih od strane jednog od članova veze jednak zbiru elektrona koje je dobio receptor, svaki atom pronalazi svoj optimalni nivo elektronske ljuske sve dok spoj oba čini to sklop ostaje električno neutralan.
Elektronegativnost:
Elektronegativnost je naziv za tendenciju da atom određenog elementa mora da privuče elektrone, u kontekstu u kojem je povezan sa drugim ili drugim atomima.
Pored ove privlačnosti, to je iznad svega elektronsko okruženje koje okružuje jezgro atoma i od posebnog je interesa privlačnost koju vrši na elektrone uključene u hemijsku vezu.
F > O > N ≈ Cl > Br > I ≈ S ≈ C > P ≈ H >metali
<----------
Povećanje osjećaja elektronegativnosti
Polarna kovalentna veza i nepolarna kovalentna veza
U HF molekulu, na primjer, bez obzira na to koji se par elektrona dijeli, on se više pomjera u smjeru fluora, koji je elektronegativniji. U fluoru postoji djelimični negativni naboj (δ–) a u vodoniku pozitivna djelomična naplata ( δ +). Veza između H i F je polarna kovalentna.
U slučaju molekula H2, na primjer, pošto oba atoma imaju istu elektronegativnost, nema polarizacije veze i kažemo da će biti nepolarni kovalentni.
Vektorski dipolni moment ili bipolarni moment (μ) je onaj koji predstavlja polarizaciju kovalentne veze.
Polar Molecule i Apolar Molecule
Polaritet molekula izražen je rezultujućim vektorom dipolnog momenta (μr).
Ako μr nije nula, molekul će biti polar. Primjeri za to su: HCl, H2O, NH3. Metanol (CH3OH), etanol (C2H5OH) i aceton (CH3COCH3) su primjeri polarnih organskih supstanci.
Ako su μr bili nula, molekul bi bio nepolaran. Primjeri su: H2, N2, CO2, CH 4 , CCl4. Ugljovodonici općenito (istaknuvši one koji čine dionafta, odnosno LPG, benzin, kerozin, dizel, ulje za podmazivanje, mast, parafin, itd.), ulja i masti (životinjske i biljne) su primjeri organskih jedinjenja polar.
Polaritet i rastvorljivost
Polarna otopljena tvar ima tendenciju da se dobro otopi u polarnom rastvaraču.
Nepolarna otopljena supstanca ima tendenciju da se dobro otapa u nepolarnom rastvaraču.
