2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Dipolni moment veze, koji se naziva i hemijski dipolni moment, može se definisati kao veličina polariteta u vezi.
Kada su dva atoma hemijski vezana, a njihove elektronegativnosti su različite, onaj sa višom elektronegativnošću privući će elektrone prema sebi, stvarajući dva suprotna naboja u vezi.
Dipolni moment veze je proizvod između vrijednosti naboja i udaljenosti koja ih dijeli, odnosno dužine veze. Dakle, imamo dipolni moment veze (μ), definisan na sledeći način:
Vrijednost q bi bila postotak zajedničkih naboja koje privlači dotični atom. To jest, atom sa višom elektronegativnošću privući će vežuće elektrone na sebe u većoj mjeri.
Jedinica dipolnog momenta je obično Debyes. 1 Debye je jednako 1 armstrong puta 1 statocoulomb. U stvari, međunarodna standardna jedinica za dipolni moment je kulonmetar, ali je prevelika da bi bila praktična. Evo nekoliko faktora konverzije koji mogu biti od pomoći:
1 C m=2.9979×1029 D
1D=3.336×10-30 C.m
Dipolni momenti u dvoatomskim molekulima se kreću od 0 do 11 D. Da damo primjere ekstrema, molekul Cl2ima dipolni moment od 0, tako da je nepolaran, dok molekula KBr ugasovito stanje ima dipolni moment od 10,5 D, osjećam se vrlo polarno.
Moment dipola veze može biti predstavljen vektorima, paralelno sa osom veze. Smjer vektora je uvijek prema atomu sa višom elektronegativnošću.
Pretpostavimo molekul ugljičnog dioksida, kao što vidimo na gornjoj slici. Na osnovu razlike u elektronegativnosti između atoma kisika i ugljika, dipolni moment bi trebao biti različit od nule. Međutim, eksperimentalno je dokazano da je molekula ugljičnog dioksida nepolarna. Ovo se objašnjava geometrijom molekula i smjerom vektora μ. Budući da su dva atoma kisika s obje strane atoma ugljika, μ vektori se poništavaju kada se dodaju vektorski. Ovo pokazuje da polaritet molekula zavisi od dipolnih momenata veze kao i od molekularne geometrije određene teorijom odbijanja elektrona valentne ljuske (TREPEV). To jest, moramo uzeti u obzir dipolni moment molekula kao vektorski zbir parcijalnih dipolnih momenata svake veze.
Sila dipol-dipolnog privlačenja, koja se javlja između polarnih molekula, zavisi od dipolnog momenta svakog molekula. Što je ovo veće, veća je intermolekularna sila.
