2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Jonsko jedinjenje je ono koje nastaje kada atom sa niskim elektronskim afinitetom odustane od elektrona, postajući anjon, dok drugi atom dobije te elektrone, s obzirom na njegov visok afinitet za njih, postajući kation. Vrlo čest primjer ove vrste jedinjenja je kuhinjska so, natrijum hlorid.
Natrijum ima jedan elektron u svojoj spoljašnjoj ljusci i lako ga gubi, dok hlor ima sedam elektrona u svojoj spoljašnjoj ljusci, i lako dobija elektron i završava tu ljusku. Zatim, kada se dogodi prijenos elektrona, hlor postaje negativno nabijen (Cl–), a natrijum, pozitivno nabijen (Na+). Imajući suprotne naboje, elektrostatička sila uzrokuje da se joni hlora i natrijuma privlače jedan drugog, formirajući kristalnu čvrstu supstancu.
Ove privlačne sile, uzrokovane jonima, djeluju jednoliko u prostoru, bez željenog smjera, zbog čega će svaki pozitivni ion nastojati da se sa svih strana okruži negativnim ionima, i obrnuto, formirajući tako kristal struktura.
Pošto elektrostatička sila djeluje na skup atoma, nije moguće uočiti izolirani molekul natrijum hlorida, niti bilo koje jonsko jedinjenje, već su molekuli raspoređeni u čvrstu kristalnu mrežu. U slučaju obične soli, ova mreža je kubična i raspoređena je na način da je svaki atom hlora okruženšest atoma natrijuma, kao što se može vidjeti na slici ispod.
Generalno, element grupe I A (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) može formirati jonske kristale sa halogenom ili elementom grupe VII A (F, Cl, Br, I); uobičajeno je da se metal i nemetal vežu na ovaj način.
Karakteristike jonskih jedinjenja
- One su kristalne čvrste materije, sa visoko uređenom strukturom, u obliku mreže.
- Visoka tačka topljenja, obično preko 400 ºC. To je zbog privlačne sile koja veže jone zajedno kada formiraju kristalnu rešetku.
- Zglobovi elektrostatičkom silom se lako lome dodavanjem polarnog rastvarača, na primjer vode, rastvaranjem spoja, dobijanjem aniona i katjona odvojeno.
Jonska jedinjenja, u tečnom ili rastvorenom stanju, provode električnu energiju, zahvaljujući pokretljivosti svojih jona. S druge strane, u čvrstom stanju, jedinjenje nije provodnik, zbog velike sile privlačenja koja postoji između jona kada su u kristalnom obliku, što im ne dozvoljava da se kreću i provode električnu struju.
