2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Kada dođe do hemijskih reakcija, dolazi i do prekida postojećih veza u reaktantima, ali se nove veze formiraju u proizvodima.
Ovaj proces uključuje proučavanje varijacije energije koja omogućava određivanje varijacije entalpije reakcija.
Snabdevanje energijom omogućava prekid veze reaktanata, ovaj proces je endotermičan, ali kako se veze između proizvoda formiraju, proces se menja i postaje egzotermičan.
Zašto se ovo dešava? Jer dolazi do oslobađanja energije.
Energija koja se oslobađa pri formiranju veze numerički je jednaka energiji apsorbovanoj pri kidanju veze, stoga je energija veze definisana za raskid veze.
Rezime: Energija veze je energija apsorbovana pri kidanju 1 mola veza, u gasovitom stanju, na 25ºC i 1 atmosferi.
Primjeri:
Cl2 (g) –> 2 Cl (g) DH=58 Kcal
N2 (g) –> 2 N (g) DH=226 Kcal
HCl (aq) –> H (g) + Cl (g) DH=103 Kcal
Izračunajmo DH reakcije C2H4 (g) + H2 (g) –> C2H6 (g), date energije vezivanja u kalorijama:
C=C … 146,8 kcal/mol C ?C … 83,2 kcal/mol
C ? H … 98,8 kcal/mol H ? H … 104,2 kcal/mol
DH=4. 98, 8 + 1. 146, 8 + 1. 104, 2 + 6. (?98, 8) + 1. (? 83, 2)
DH=? 29,8 kcal
Enthalpijski koncepti
To je proučavanje toplote koja se razmenjuje u hemijskim reakcijama
Da završimo naše proučavanje energije vezivanja, treba da razjasnimo neke koncepte koji se često koriste u njemu.
Sistem: Sistem se naziva dijelom fizičkog univerzuma čija se svojstva istražuju.
Frontier: Granice koje definišu prostor sistema, odvajajući ga od ostatka univerzuma.
Medium: To je dio univerzuma blizu granica sistema, koji u većini slučajeva može stupiti u interakciju sa sistemom.
Kada dođe do hemijske reakcije u određenom sistemu, to dovodi do razmene toplote između reagovajućeg sistema i okoline.
Termohemija proučava upravo ove izmjene toplote, kao i njihovu upotrebu u obavljanju poslova.
Ako se toplota razmenjena između sistema i medijuma meri pri konstantnom pritisku, naziva se entalpija ili sadržaj toplote i simboliše se slovom H. Dok je entalpija (H) toplota razmenjena pri konstantnom pritisku.
U odnosu na razmjenu topline, kemijske reakcije se klasificiraju u dvije vrste:
- Egzotermne reakcije: One koje oslobađaju toplotu uokruženje
- Endotermne reakcije: One koje apsorbuju toplotu iz okoline
