Sadržaj:
2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Kada se dva molekula približe jedan drugom dolazi do interakcije njihovih magnetnih polja što uzrokuje da se između njih pojavi sila. To je ono što mi zovemo intermolekularna sila. Ove sile variraju po intenzitetu, ovisno o vrsti molekula (polarni ili nepolarni), au slučaju polarnih, koliko su polarne.
Važna napomena: Kinetička teorija plinova pretpostavlja da je udaljenost između molekula tolika da između njih ne postoji sila privlačenja. U tekućem i čvrstom stanju molekuli su vrlo blizu i može se uočiti privlačna sila.
Da vidimo onda kakve su snage kada im se približimo:
Jon i polarni molekul: To je najjača sila i njena veličina može biti kompatibilna sa silom kovalentne veze.
Polarni molekul i drugi polarni molekul: Javlja se između polarnih molekula iste supstance ili različitih supstanci, obe polarne. Ova sila je dobro poznata kao dipol-dipol ili permanentni dipol.
Vodične veze: Kada je vezan za mali, jak elektronegativni atom (F, O ili N), vodonik formira veoma jake polarne veze. Njihovi polovi će snažno komunicirati sa drugim polarnim molekulima, formirajući snažnu mrežu međumolekularnih veza.
Polarni molekul i nepolarni molekul: Poznati kao dipol x indukovana dipolna interakcija, javljaju se zato što polarni molekuli (trajni dipoli) uspijevaju iskriviti raspodjelu naboja u drugim susjednim molekulima, do inducirane polarizacije.
Takva interakcija je slaba interakcija.
Ove intratrakcije su odgovorne, na primjer, za rastvorljivost gasova kao što je O2 (nepolarno) u vodi.
Apolarni molekul i apolarni molekul: Kretanje elektrona omogućava, u određenom trenutku, nepolarnim molekulima da induciraju dipol u svom susjednom molekulu i ovaj, jednom polarizirani niz efekat. Te sile je primijetio poljski fizičar Fritz London, koji je sugerirao da nepolarni molekuli mogu postati privremeni dipoli. Ove snage su bile poznate kao disperzione snage ili Londonske snage.
Gdje djeluju intermolekularne sile
Intermolekularna sila je odgovorna za neke vrlo česte pojave, kao što su kapilarnost i površinska napetost. Kada uzmemo papirni ubrus i stavimo samo jedan njegov kraj u kontakt sa vodom. Nakon nekoliko trenutaka, cijeli ručnik je vlažan.
Ovo podizanje vode kroz neke površine ili kapilarne cijevi naziva se kapilarnost. Činjenica da igla pluta na površini vode, iako je gušća od nje, a da insekt hoda po površini moguće je samo zbog površinske napetosti, atankoslojni začin koji nastaje u tečnostima.
Hydrogen Bonds
Da ne postoje vodonične veze, voda bi imala tačku ključanja blizu -90ºC, što bi onemogućilo njeno postojanje na Zemlji.
Koncept kapilarnosti
Voda stiže do cvijeta, penje se uz njegovu stabljiku. To je dobar primjer za fenomen kapilarnosti. Kada primimo cvijeće i stavimo ga u vazu, vrlo je uobičajena navika da odsiječemo donji vrh stabljike. Kako bi spriječili da zrak uđe u male posude koje postoje u stabljici i da prekine kapilarnost kako bi se izbjegao kontakt između molekula vode, moramo izrezati stabljiku unutar vaze s vodom i njenim cvjetovima, oni će trajati barem malo duže od vremena.
