Efekat koncentracije

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Guldberg Waageov zakon: Brzina reakcije je direktno proporcionalna koncentraciji reaktanata.

Povećanje koncentracije supstance prisutne u ravnoteži uzrokuje njeno kretanje u pravcu konzumiranja dodane supstance, odnosno, ravnoteža se pomera na suprotnu stranu povećanja. Već smanjenje povučene supstance, odnosno stanje se pomera na istu stranu smanjenja.

Napomene:

1- Čvrsta supstanca ne prenosi hemijsku ravnotežu, jer se koncentracija čvrste supstance u smislu brzine smatra konstantnom, jer se reakcija odvija na površini solidan.

2- Višak tečne supstance ne pomera hemijsku ravnotežu kada se promeni njena koncentracija, pošto se koncentracija viška tečnosti u smislu brzine smatra konstantnom, jer tečnost u višak nije ograničavajući faktor reakcije.

3- Prilikom prskanja čvrste supstance, ravnoteža se pomera na stranu suprotnu od spreja, kako se kontaktna površina povećava, povećava se broj efektivnih sudara, a samim tim i povećava brzina reakcije.

4- Promjenom koncentracije supstance prisutne u ravnoteži, ravnoteža se pomjera, međutim njena konstanta ravnoteže ostajenepromijenjen (konstanta ostaje konstantna).

Sažimanje

Povećanje koncentracije, ravnoteža se pomiče na suprotnu stranu povećanja

Smanjenjem koncentracije, ravnoteža se pomiče na istu stranu smanjenja

Na primjer:

Povećanje molarne koncentracije H₂(g)=[H₂(g)]=v _{1=pomiče se udesno.}

Kako se molarna koncentracija H₂(g) smanjuje=[H₂(g)]=v _{1=pomiče se ulijevo}

Povećanje molarne koncentracije H₂O(g)=[H₂O(g)]=v2_{=pomiče se ulijevo.}

Kako se molarna koncentracija H₂O(g) smanjuje=[H₂O(g)]=v 2_{=pomiče se udesno.}

Zapažanje: Uobičajeni jonski efekat: u ionskoj ravnoteži, dodavanje supstance koja proizvodi jon jednak jednom od onih koji postoje u sistemu, dovešće do ravnoteže transfer u pravcu potrošnje ovog jona.