Sadržaj:
2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Fenomeni se mogu klasifikovati na hemijske (proizvode nove supstance) i fizičke (ne proizvode nove supstance).
Kemijske pojave nazivamo: HEMIJSKE REAKCIJE
Kalcijum oksid plus voda proizvodi kalcijum hidroksid. Kada zamijenimo nazive supstanci za njihove formule i riječi za simbole, dobićemo jedan: HEMIJSKA JEDNAČINA.
Supstance koje pokreću reakciju su reaktanti i čine prvi član jednačine.
U prikazanom primjeru, CaO i H20 su reaktanti, a Ca (OH)2 je proizvod.
Kemijske jednadžbe imaju formule i koeficijente da pokažu kvalitativni i kvantitativni aspekt reakcije.
U hemijskoj reakciji, ukupan broj atoma u reaktantima jednak je ukupnom broju atoma u proizvodima.
U osnovi možemo klasifikovati hemijske reakcije na:
a) Reakcija sinteze ili dodavanja
b) Analiza ili reakcija razlaganja
c) Reakcija pomaka ili jednostavna zamjena
d) Dvostruki pomak ili reakcija dvostruke zamjene
Reakcija sinteze ili zbrajanja
To je kada jedna ili više reaktivnih supstanci proizvode samo jednu.
DaAko su svi reaktanti proste supstance, sinteza je totalna i ako postoji barem jedna složena supstanca, sinteza će biti parcijalna.
Analiza ili reakcija razlaganja
To je kada jedna reaktivna supstanca proizvodi dve ili više supstanci kao proizvod
Ako se u reakciji analize proizvode samo jednostavne supstance, ona će biti totalna, a ako je barem jedan od proizvoda složena supstanca, bit će parcijalna.
Reakcije analize mogu dobiti određena imena, u skladu sa agensom koji je izazvao reakciju.
Piroliza=razlaganje toplinom
Fotoliza=razlaganje svjetlom
Elektroliza=razlaganje električnom energijom
Hidroliza=razlaganje vodom
Reakcija pomjeranja ili jednostavna zamjena
Reakcije u kojima hemijski element zamjenjuje drugi element jedinjenja, oslobađajući ga kao jednostavnu supstancu.
Primjeri ovih reakcija su:
Reakcija dvostrukog pomaka ili dvostruke zamjene
To je kada dvije složene supstance međusobno razmjenjuju dijelove svojih struktura.
Primjer može biti:
Reakcije koje predstavljaju hemijske elemente koji prolaze kroz oksidaciju ili redukciju nazivaju se reakcije redukcije-oksidacije ili oksi-redukcije.
Fosfor se podvrgava oksidaciji, a dušik redukciji
Hemijske reakcije u smislu uključene topline, mogu se klasificirati kao:
ENDOTHERMICS
Jesu li to reakcije koje se javljaju apsorbiranjem vanjske topline
EXOTHERMIC
Da li te reakcije koje se javljaju oslobađaju toplotu u okolinu.
Reakcije također možemo klasificirati kao reverzibilne i nepovratne.
REVERZIBILNE REAKCIJE ILI PROCESI
To su reakcije ili procesi u kojima se reaktanti i proizvodi troše i proizvode u isto vrijeme. Reaktanti i proizvodi ovih reakcija razdvojeni su dvostrukom strelicom.
Reakcija koja se javlja s lijeva na desno naziva se DIREKTNA REAKCIJA; dok se ona koja se javlja s desna na lijevo zove OBRAĆNA REAKCIJA.
Nepovratne reakcije ili procesi
To su reakcije ili procesi koji se odvijaju u jednom smjeru.
Uslovi za postojanje nekih reakcija
REAKCIJE IZMJEŠTAVANJA
Reakcije pomjeranja se javljaju kada je zamjenski element spojene supstance reaktivniji.
Cink je reaktivniji od vodonika. Redoslijed reaktivnosti glavnih metala je uočen u tabeli kojapratite:
Hlor je reaktivniji od broma. Redoslijed reaktivnosti glavnih nemetala predstavljen je u sljedećoj tabeli:
Reakcije dvostrukog pomaka
Neki uvjeti za pojavu reakcije dvostrukog pomjeranja su:
Formiranje taloga
- Formiranje isparljive supstance
- Formiranje slabije supstance (manje jonizovane ili disocirane)
