2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
reakcije taloženja, sastoje se od formiranja nerastvorljivog jedinjenja, zvanog talog, nastalog mešanjem dva različita rastvora, od kojih će svaka doprineti ionom pomenutom precipitiranom, to jest, reakcija precipitacije se javlja kada se jedan ili više reaktanata kombinuju da bi proizveli nerastvorljivi proizvod.
Na primjer, kada se pomiješaju dvije otopine olovnog nitrata (II) i još jednog kalijevog jodida, obje soli su jaki elektroliti, tako da će se potpuno disocirati na svoje ione, u slučaju olovnog nitrata (II), Pb^2+, au slučaju kalijum nitrata, KNO3, potpuno se disocirao na svoje jone.
Reakcija koja se dogodi između to dvoje će biti reakcija precipitacije:
Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
U praksi je rastvor olovnog(II) nitrata bezbojan, a pri dodavanju rastvora Kl nastaje žuti talog Pbl2 kao krajnji proizvod
Zauzvrat, ova jednačina se zove molekularna jednačina, pošto su na ovaj način napisane različite supstance.
jonska jednačina, postiže se potpunim odvajanjem jakih elektrolita koji su rastvoreni u svojim jonima. Na primjer, precipitirani PbI2 je napisan molekularno:
Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2 K^+ + 2I^- (aq) ↔PbI2 (s) + 2K^+ (aq) + 2NO3^-
Jednačina net ionic, postiže se eliminacijom jona, poznatih kao spektator joni, iz dva člana prethodne jednačine:
Pb^2+ (aq) + 2 I ^- (aq) ↔ PbI2 (s)
Iz ove jednadžbe možemo vidjeti da kad god I^- i Pb^2+ joni reagiraju, bez obzira iz koje soli dolaze, joni posmatrači će dovesti do taloga PbI2.
Kada koristimo podatke koje nam pružaju konstante proizvoda rastvorljivosti različitih supstanci, možemo predvidjeti hoće li reakcija koja se odvija između dva spoja u otopini dovesti do taloženja supstanca koja će biti vrlo slabo rastvorljiva.
Da bismo napravili ovo predviđanje, morat ćemo uzeti u obzir, osim konstante Ks, i vrijednost jonskog proizvoda, koji je simboliziran slovomQ.
Da bi se supstanca taložila reakcijom između dve rastvorene supstance, jonski proizvod supstance mora imati vrednost veću od konstante proizvoda rastvorljivosti.
Q > Ks
Ako je ovaj uslov ispunjen, jedinjenje će precipitirati do trenutka kada je Q jednako Ks, što će reći da je rastvor zasićen.
Često, u laboratorijskom radu moramo da izvedemo reakciju taloženja na frakcijski način, jer se određeni ion često mora eliminirati iz otopine, zadržavajući ostatak prisutnih jona otopljenim, na ovaj načinsprovodimo selektivni proces separacije jona, kroz ono što je poznato kao: frakciona precipitacija.
Frakcijska precipitacija se sastoji od dodavanja precipitirajućeg jona koji može dovesti do dva proizvoda koji će biti jedinjenja dovoljno različite rastvorljivosti da mogu izazvati taloženje samo jednog od njih.
