2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
De Broglieova hipoteza se mogla potvrditi 1927. godine, kada se posmatra talasno ponašanje elektrona u fenomenima difrakcije. Elektroni koji kruže oko jezgra mogu se smatrati vezanim za njega, a valno kretanje koje vrše elektroni može se opisati pomoću valnih jednačina. Slijedeći ovu ideju, Schrödinger je matematički proučavao ponašanje elektrona u atomu, dobivši poznatu Schrödingerovu jednačinu.
Atomska orbitala, može se reći da je to područje svemira u kojem postoji velika vjerovatnoća, skoro veća od 90%, da se pronađe elektron, što znači da možete razmotriti elektron ili elektrone, kao neograničeno nabijeni oblak koji se okreće oko jezgra, gdje je veća gustina u područjima gdje je vjerovatnoća pronalaska elektrona veća.
Fizičko značenje Schrödingerove jednadžbe je dato dodjeljivanjem ograničenja poznatih kao kvantni brojevi, simboliziranih na isti način kao u Borovom atomskom modelu:
: glavni kvantni broj
l: kvantni broj ugaonog momenta
m: magnetni kvantni broj
s: kvantni broj spina elektrona
Svaki atomski broj uzima vrijednost dozvoljeno:
Atomski broj “n”: može uzeti vrijednosti cijelih brojeva, 1, 2, 3…
Za “l”: uzmicjelobrojne vrijednosti u rasponu od 0 do (n-1)
Za “m”: sve vrijednosti između +1 i -1 (uključujući nulu) su dozvoljene
Za “s”: Dozvoljeni su samo razlomci između -1/2 i +1/2.
Vrijednosti kvantnog broja “n” predstavljaju veličinu orbitale, ili što je isto, njenu blizinu jezgru. Umjesto toga, vrijednosti kvantnog broja "l" predstavljaju tip orbitale:
Kada je l=0, orbitala je tip s
Ako je l=1, orbitale će biti tip p
Ako je l=2, orbitale će biti tip d
Ako je l=3, orbitale su f-tipa.
To su slova “s”, “p”, “d” i “f”, ona koja identifikuju tipove orbitala, koja su inicijali imena koja imaju različite grupe spektralnih linija koje su povezane sa svaka orbitala, a to su:
Oštro: dobro definisane linije, oštre, ali ne baš intenzivne.
Glavna: intenzivne linije
Difuse: difuzne linije
Osnovno: česte linije u mnogo različitih spektra.
Postoje i druge vrste orbitala, kao što su d, h, itd., ali poznati elementi, u svom normalnom stanju, ne ispunjavaju kvantne uslove da bi se ove vrste orbitala pojavile.
Vrijednosti “m” odnose se na orijentaciju orbitale, dok se “s” odnosi na spin ugaoni moment elektrona u atomu.
Četiri kvantna broja zajedno,pokušavaju definirati elektron, ali dva elektrona sa svim istim kvantnim brojevima ne mogu postojati u istom atomu. Zbog toga, kada se jednom definišu veličina, tip i orijentacija orbitale, koristeći prva tri kvantna broja, ili što je isto, vrijednosti n, l i m, mogu se naći najviše dva elektrona u gore pomenuta situacija, koja mora imati različite vrijednosti, barem što se tiče vrijednosti spina.
Što se tiče oblika orbitala, koriste se oblici ugaonog dijela pod pretpostavkom da će radijalni čvorovi uvijek imati sferni oblik:
Orbital s:
Orbital s, ima sferni oblik oko jezgra atoma. Postoji nekoliko načina da se oni predstave, na primjer, kao oblak elektrona, gdje je vjerovatnoća pronalaska elektrona predstavljena većom gustinom tačaka. Ili također predstavlja kružni volumen u kojem elektron vjerovatno provodi najveću količinu vremena.
Orbital p
Orbitali p, imaju geometriju dvije sfere spojene tačkom i spljoštene spojem obje. Ove sfere su orijentisane prema koordinatnim osovinama. Ova orbitala takođe izražava energiju elektrona.
Orbital d:
D orbitale imaju različite oblike. Imaju oblik režnja sa naizmjeničnim znakovima ili dvostruki režanj sa prstenom oko njega.
Orbital f:
Ove orbitale imaju prilično različite oblike, koji nastaju dodavanjem čvorne ravni oblicima d orbitala.
