2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Ili svi elementi imaju istu sposobnost hvatanja ili odustajanja od elektrona, to jest, elementi nemaju svi istu oksidacijsku ili redukcijsku moć. Na ovaj način, neka jedinjenja imaju veći kapacitet da deluju kao oksidanti, dok druga deluju kao reduktori.
Kada se natrijum ispusti u kadu sa vodom, primećuje se oslobađanje vodonika, što pokazuje redukciju vode, praćeno odgovarajućom oksidacijom natrijuma. Međutim, isto se ne dešava ako se srebro i drugi metali ispuste u vodu, što ukazuje da natrijum ima veću redukcionu moć od srebra.
Jedan od načina da se uporedi redukciona ili oksidaciona moć dva elementa je njihova redoks reakcija. U jednostavnom općem obliku u reakciji:
M+ + N==> N+ + M
Reakcija će se nastaviti do konačne situacije u kojoj je više M nego N, može se reći da element M oksidira jedinjenje N. Na taj način kation M+ ima veću oksidacijsku moć od kationa N+ pa se na sličan način zaključuje da element N ima veću redukcijsku moć od elementa M.
Imajući u vidu ove koncepte, moguće je uspostaviti redosled konjugiranih redoks parova (označenih elektrohemijskim nizovima ili nizovima aktivnosti) u kojima su redoks parovi raspoređeni u rastućem redosledu u skladu sa oksidacionom moći odgovarajućeg vrstezahrđao.
Ova oksidaciona moć se mjeri njenim normalnim redukcijskim potencijalom, to jest, što je veći normalni redukcijski potencijal datog para oksidiranih vrsta/reduciranih vrsta, veća je tendencija oksidiranih vrsta ovog para da se transformiraju u odgovarajuće redukovane vrste, oksidirajući druge hemijske vrste.
Na ovaj način moguće je predvidjeti koji su to elementi koji reaguju spontano s drugima uzrokujući njihovu oksidaciju ili redukciju.
Metali: Imaju, u većini slučajeva, velike redukcijske moći, jer lako gube elektrone. Kroz redoslijed gore navedenih elemenata, on uspijeva potvrditi koja je mogućnost da metal podstiče istiskivanje vodonika iz kiseline kao što je hlorovodonična kiselina. Alkalni metali su posebno reduktivni, zbog čega su natrijum, kao i litijum, pa čak i kalijum sposobni da redukuju vodu, uzrokujući oslobađanje vodonika kao što je gore opisano.
Halogeni: Oni su na drugoj strani periodnog sistema i za razliku od metala imaju veliki kapacitet da hvataju elektrone i stoga su jaki oksidanti.
Primjer:
Razmotrite reakciju između molekularnih jona broma i jodida u vodenom rastvoru.
| Br2 (l) + 2 I– (aq) | I2 (s) + 2 Br– |
Budući da je u elektrohemijskom nizu jod iznad broma, što znači da jod imapotencijal redukcije (Eº I2/ I–=0,53 V) manji od broja broma (Eº Br 2 / Br–=1,09 V), reakcija koja se javlja i redukcija broma u bromid sa posljedičnom oksidacijom jodida u jod.
