Nemetali

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Kao što znamo, atomi se vežu jedni za druge kako bi kompletirali svoje valentne ljuske. Podsjećamo, valentna ljuska je posljednji sloj elektrosfere atoma i smatra se kompletnom ako ima osam elektrona (za atome sa više od jedne ljuske) ili dva elektrona (za atome sa jednom ljuskom).

Dakle, pošto njegov ogrtač nije kompletan, on će se povezati s drugima kako bi ga pokušao dovršiti.

Atom sa nepotpunom valentnom ljuskom približava se drugom nekompletnom atomu i predlaže “elektronsko društvo”. Ako je jedan od njih jači od drugog, on će ukrasti potreban elektron i neće dozvoliti svom "partneru" da ga podijeli. Da ta razlika u snazi nije tako velika, čak i ako jedan pokuša da ukrade od drugog, ne bi mogli biti prisiljeni da dijele elektron u "pravednijem" društvu.

Sila atoma

Tendencija ili sila koju atom mora da uhvati elektrone naziva se elektronegativnost. Tada pod jakim (u ovom članku) razumijevamo atom koji ima visoku elektronegativnost, a kao slabe atome sa niskom elektronegativnošću. Fluor je najjači, a francij najslabiji.

Vrste linkova

Kada se jak atom (sa visokom elektronegativnošću) veže za slab atom (sa malom elektronegativnošću), svjedoči se definitivnom prijenosu elektrona sa slabijeg na jače.

Ako uklonimo elektron iz atoma, on prestaje biti neutralan, jerneravnoteža između njegovog broja protona i elektrona. Kada atom izgubi elektrone, ostaje mu više protona nego elektrona i njegov naboj postaje pozitivan.

Ako ovaj atom dobije elektrone, vidjet ćete i neravnotežu naboja i pošto će imati više elektrona nego protona, biće električno negativan. Atom koji prestane biti električno neutralan, postaje pozitivan ili negativan, naziva se jon.

Dovodeći atom visoke elektronegativnosti bliže atomu niske, on hvata elektrone koji postaju negativni ion i čineći drugi elektron pozitivnim jonom.

Kako se suprotni električni naboji privlače jedan drugog, oni će biti povezani elektromagnetskim privlačenjem i vrsta veze se naziva “jonska veza”.

Ako približimo dva jako elektronegativna atoma, jedan nema snage da trajno uhvati elektron drugog. Jedan hvata elektron, ali ga drugi uspijeva vratiti i također uzima dodatni elektron od “partnera”. Ova razmjena se ponavlja tako da par elektrona (po jedan iz svakog atoma) ostane u orbiti oko dva atoma.

Važno je napomenuti da u ovom slučaju nema formiranja jona. Ova vrsta veze, gdje nema definitivnog prijenosa elektrona i ako se dijeli par i zove se "kovalentna veza".

Ko je jak, a ko slab

Nemetali se smatraju jakim, a metali slabim. Lociranje u periodnom sistemu.

Nemetali suOni su u tečnom, gasovitom ili čvrstom obliku. Nemetali nisu dobri provodnici toplote i struje i ne mogu se oblikovati. Ova posljednja karakteristika je zbog činjenice da, kada su prisutni u čvrstom stanju, nemetali se fragmentiraju, pa ih nije moguće transformirati u objekte.

Primjeri:

O_{2 (molekularni kiseonik) – Nemetal sa nemetalom=kovalentna veza}

CO_{2 (ugljični dioksid) – Nemetal s nemetalom=Kovalentna veza}

H_{2O (Voda) – Nemetal sa nemetalom=Kovalentna veza}

CH_{4 (Metan) – Nemetal sa nemetalom=Kovalentna veza}

Al₂O_{3 (Aluminijum oksid) – Metal sa nemetalnom=jonskom vezom}

NaCl (natrijum hlorid) – metal sa nemetalnom=jonskom vezom

PbI (olovni jodid) – metal s nemetalnom=jonskom vezom

FeS (gvozdeni sulfat) – Metal sa nemetalnom=jonskom vezom

Postoje li druge vrste linkova?

Da, postoje i metalne veze, pa čak i posebna vrsta kovalentne veze koja se zove koordinatna kovalentna veza

Sažimanje

Metali sa nemetalima=jonska veza

od nemetala do nemetala=kovalentna veza

Jonska veza=Konačni prijenos elektrona, formiranje jona.

Kovalentna veza=Dijeljenje para elektrona u zajedničkoj orbiti.