Sadržaj:
2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12
Približno 90% hemijskih reakcija se dešava sa reaktantima rastvorenim u nekoj tečnosti. Mnoge stvari koje konzumiramo su također rješenja. Otuda je važno razumjeti neke stvari o rješenjima.
Rješenje se uvijek sastoji od dvije stvari: jedne koja se rastvara, koju ćemo nazvati rastvarač, i druge koja je otopljena, koju ćemo nazvati solute. Tako, kada se uplašimo i naša baka pripremi čašu sa vodom i šećerom da nas smiri, ona pripremi rastvor u kojem je voda rastvarač, a šećer otopljena materija. Ono što možda ne zna je da šećerna voda nema smirujući efekat…
Naš “bakin lijek protiv bolova” može biti vrlo ili malo sladak. Hemijski gledano, ono što se mijenja je koncentracija. Što je slađe, to je više šećera otopljeno i rastvor je koncentrisaniji.
Koncentracija
Koncentracija je omjer količine otopljene tvari i volumena otopine. Sasvim je očigledno da ako u čašu vode stavimo kašičicu šećera, rezultat će biti manje sladak nego ako u istu čašu vode stavimo kašiku šećera. Prva otopina je manje koncentrirana od druge, odnosno ima manju masu otopljene tvari od druge, za istu zapreminu rastvarača.
Matematički možemo napisati izraz za izračunavanje koncentracije:
Svi znamo da količina rastvorene supstance koja se može dodati rastvaraču nije beskonačna. Ako naša baka, pripremajući našu čašu sa vodom i šećerom, preuveličava količinu šećera, dio se neće otopiti, ostajući čvrst na dnu čaše. Tada se može zaključiti da postoji ograničenje količine otopljene tvari. To je ono što zovemo koeficijent rastvorljivosti.
Sve može izgledati zbunjujuće, ali pažljivo pročitajte i savršeno ćete razumjeti ove koncepte:
Maksimalna koncentracija
Imamo određenu količinu čistog rastvarača, odnosno ne dodajemo mu ništa – još. Počinjemo da unosimo, vrlo polako, male količine rastvorene supstance. Kako se to radi, koncentracija počinje rasti. Stalno dodajemo otopljenu supstancu, koncentracija raste sve dok ne stavimo malo otopljene tvari i ona se više ne otapa. Dostižemo maksimalnu koncentraciju koju ova otopina može imati i, čak i ako dodamo više otopljene tvari, koncentracija se više neće mijenjati.
Shvatite da je koncentracija omjer mase otopljene tvari otopljene u određenoj zapremini otopine. Ako otopljenu tvar stavimo u višku i ona se ne otopi, neće biti dio otopine, već će se odložiti na dno posude u čvrstom stanju i stoga neće utjecati na koncentraciju.
Vidite da nas ovo dovodi do nečeg vrlo zanimljivog: ako volimo našu kafu jako slatku, postoji ograničenje količine šećera koju možemo staviti u kafu kako bi se ona otopila. Sve što mu dodamo bit će deponiranodno šoljice i to neće učiniti kafu slađom, samo će potrošiti više šećera.
Koncentracija i gustina
Neki čitalac mora da je pogledao sliku na tabli i zapitao se: Nije li odnos između mase i zapreminske gustine?
Da jeste, ali obratite pažnju na sljedeći detalj: Iako možemo napisati dva izraza kao m/V, u koncentraciji "m" predstavlja samo masu otopljene tvari, dok u gustini "m" predstavlja ukupnu masu rastvora (otvoren + rastvarač). Takođe pogledajte da kada se koncentracija poveća (dodata otopljena supstanca), gustina se takođe povećava, pošto dodajemo više mase u rastvor.
