Equilibrium Displacement

2023 Autor: Jake Johnson | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-05-24 23:12

Već znamo da svaka reverzibilna hemijska reakcija teži ravnoteži u kojoj su brzine reakcije naprijed i nazad jednake:

gdje: V₁=V₂

Slijedom toga, koncentracije svake supstance prisutne u ravnoteži ostaju nepromijenjene. Svaki faktor koji mijenja ovo stanje (v₁=v_{2) debalansira reakciju, sve dok se ne postigne nova ravnoteža, u kojoj koncentracije reaktanti i proizvodi su promijenjeni u odnosu na originalne vrijednosti.}

Ukratko, možemo reći da pomicanje ravnoteže znači izazivanje razlike u brzinama direktne i inverzne reakcije, a samim tim i promjena u koncentracijama supstanci, sve dok se ne postigne novo stanje ravnoteže.

Ako je u novoj ravnoteži koncentracija proizvoda bila veća od prvobitne koncentracije, kažemo da je došlo do pomaka udesno (smjer formiranja proizvoda), budući da je v ₁ je bio veći od v_2:

Međutim, ako je koncentracija reaktanata bila veća nego u prethodnoj ravnotežnoj situaciji, kažemo da je došlo do pomaka ulijevo (smjer formiranja reaktanata), budući da je v₂ je bio veći od v_1:

1884. godine, LeChatelier je objavio opći princip koji se bavi pomacima ravnotežnih stanja, koji je postao poznat kao Le Chatelierov princip.

"Kada vanjska sila djeluje na sistem u ravnoteži, on se kreće, tražeći da poništi djelovanje primijenjene sile."

Sile koje mogu pomjeriti hemijsku ravnotežu su:

a) pritisak na sistem;

b) temperatura;

c) koncentracija reaktanata ili proizvoda.

Koncentracija učesnika u bilansu

povećanje koncentracije bilo koje supstance (reaktanata ili proizvoda) pomera ravnotežu kako bi se dodala supstanca potrošila. Povećanje koncentracije dovodi do povećanja brzine, uzrokujući da se reakcija odvija u većoj skali u smjeru naprijed ili nazad.

Smanjenje koncentracije bilo koje supstance (reaktanata ili proizvoda) pomera ravnotežu kako bi se ponovo napravila uklonjena supstanca. Smanjenje koncentracije dovodi do pada brzine reakcije naprijed ili nazad, uzrokujući da se reakcija odvija na manjem obimu u tom smislu.

Primjeri

1)

Povećanje koncentracije CO ili O₂ uzrokuje povećanje v₁, uzrokujući v_{1> v}2_{; stoga se ravnoteža pomiče udesno.}

Smanjenje koncentracije CO ili O₂ uzrokuje pad v₁, uzrokujući v₁ <v_{2; stoga se ravnoteža pomiče ulijevo.}

2)

Za ravnotežu u heterogenom sistemu, zbir čvrste supstance (C_{(s)) ne menja stanje ravnoteže, pošto je koncentracija čvrste supstance konstantna i ne zavisi od količine.}