U 1869, ruski hemičar Dimitrij Ivanovič Mendeljejev uveo je novi sistem za naručivanje hemijskih elemenata. Zato je 150 godina nakon prvog javnog predstavljanja 2019. proglašena “Međunarodnom godinom periodnog sistema” periodični sistem iz 1876.
Da bismo opisali određena svojstva materije, kao što su agregatna stanja (čvrsto, tečno i gasovito), temperature ključanja i topljenja, viskozitet, rastvorljivost, gustina, itd., potrebno je uzeti u obzir sile koje drže zajedno čestice koje čine svaku od supstanci.
Prije nego počnemo, pogledajmo neke koncepte: rešenja su homogene smeše (njihova svojstva i sastav su ujednačeni) dve ili više supstanci. Supstancu koja se nalazi u najvećoj proporciji nazivamo: rastvarač , a supstancu(e) pronađenu u najnižoj proporciji:
Lipidi dio su grupe veoma različitih hemijskih jedinjenja, ali im je zajedničko da su rastvorljivi u organskim rastvaračima, kao što su eter, benzol i aceton, i nerastvorljivo u vodi . Prisutni su i u životinjskim i u biljnim ćelijama, te su, uz ugljikohidrate (ugljikohidrate), proteine i nukleinske kiseline , jedna od četiri najvažnije grupe tzv.
Moglo bi se reći da, kada čuju riječi “hache dos o”, većina ih odmah asocira na vodu. Ali šta ovaj izraz znači? Šta nam govori o ovoj supstanci? Govori li nam nešto, na primjer o svojoj strukturi? S druge strane, ako bismo tražili slike molekula vode, pronašli bismo različite njegove prikaze.
Biološke membrane su neophodne za život, označavaju granice ćelija i dele ćelije u odvojene pregrade. Osim toga, organizuju složene sekvence reakcija, učestvuju u prijemu signala i energetskim transformacijama. Kakav je molekularni sastav membrana?
Zašto se kruh širi? Hleb je kvasana i kuvana mešavina vode, brašna, kvasca i malo soli. Ako pomiješamo brašno i vodu dobićemo ljepljivu pastu, ali ako nastavimo mijesiti dobićemo elastično i fleksibilno tijesto. Kako je moguće da se skoro ista mješavina koja se koristi za lijepljenje papira može pretvoriti i u izuzetan kruh?
U ovom drugom dijelu radit ćemo sa jedinicama fizičke koncentracije. Procenat mase po masi (% m/m) 1) 80 grama rastvora sadrži 20 grama CuSO4. Izračunajte njegovu koncentraciju u % m/m. % m/m definira se kao masa otopljene tvari prisutne u 100 grama otopine.
Hemija je prirodna i eksperimentalna nauka, jer je to nauka koja se bavi teorijom, kroz praksu i eksperimentisanjem kroz laboratorij. Eksperimentalna hemija je usko povezana sa radom u laboratoriji, gde izvodimo eksperimente, otkrivajući zakone koji hemijsku nauku čine razumljivijom, objedinjavanjem teorije sa praksom.
Početkom 19. veka bilo je poznato dovoljno elemenata i jedinjenja da ih je bilo potrebno klasifikovati kako bi se olakšalo njihovo razumevanje i proučavanje. Od početka se znalo za postojanje porodica elemenata koji dijele svojstva i sličnosti jedni s drugima, naslućujući da mora postojati prirodni zakon koji bi težio grupiranju i logičkom povezivanju elemenata.
Hemija je naučna disciplina koja je odgovorna za proučavanje materije i njenih transformacija. Proučavajte atome, kombinacije između njih, njihove spojeve i reakcije koje se mogu formirati između njih. Ova ogromna nauka se može podijeliti na:
Njemački fizičar Arnold Sommerfeld , kreirao je 1916. godine atomski model koji nosi njegovo ime, da bi dao neka poboljšanja Borovom atomskom modelu, koristeći relativnost Albert Ajnštajn , teorija koju je poznavao kada je ušao kao profesor na Univerzitet u Minhenu, kada čak ni teorija relativnosti nije bila prihvaćena.
Interakcija dipol-dipol je ona koja se opaža između pozitivnog dipola jednog polarnog molekula i negativnog dipola drugog. U polarnim kovalentnim vezama, atom sa većom elektronegativnošću privlači elektrone k sebi, formirajući negativni dipol oko sebe.
Uobičajeno se za supstancu kaže da je hidrofobna kada se ne može mešati sa vodom. Sa hemijske tačke gledišta, molekuli hidrofobne supstance nisu u stanju da stupe u interakciju sa molekulima vode, ni vodoničnim vezama ni ion-dipol interakcijama.
Vodikova veza zapravo nije sama veza, već privlačnost između elektronegativnog atoma i atoma vodika koji su dio različitih polarnih kovalentnih veza. Atom sa najvećom elektronegativnošću privući će elektrone veze na sebe, formirajući negativan dipol, dok atom vodonika, djelimično odustajući od svojih elektrona, stvara pozitivno nabijeni dipol u svojoj okolini.
Kada govorimo o korozivnim supstancama , mislimo na supstance koje mogu uzrokovati uništenje površine ili bilo čega drugog što dođe u dodir s njom, kao i stvoriti štetu ireverzibilnog tipa. Naravno, ove vrste supstanci su i za ljude opasne, jer mogu ozbiljno oštetiti kožu, sluzokožu, oči ili tkiva na dublji način, u zavisnosti od toga da li je dotična supstanca progutana, udahnuta ili jednostavno ušla.
Pravilo okteta kaže da se atomi elemenata vežu jedni s drugima u pokušaju da dovrše svoju valentnu ljusku (posljednji sloj elektrosfere). Naziv "pravilo okteta" nastao je zbog utvrđenog broja elektrona za stabilnost elementa, odnosno, atom je stabilan kada u svojoj valentnoj ljusci ima 8 elektrona.
mravlja kiselina , poznata i pod imenom metanoična kiselina, je kiselina organske hemije, koja se sastoji od samo jednog ugljenika, za koji je jedan od najjednostavnije organske kiseline koje možemo pronaći. Što se tiče njegove hemijske formule, ona je prilično jednostavna, jer sadrži kiselinsku funkcionalnu grupu, vezanu za vodonik, odnosno H-COOH ili CH2O2.
U oblasti medicine ili hemije govorimo o antacidima za supstance ili proizvode bazirane na alkalnom (baznom) sastavu, koji se koristi u borbi protiv kiselosti želuca proizveden od kiselina koje stvaraju parijetalne žlijezde. Dakle, antacidi djeluju tako što alkaliziraju okolinu želuca, uspijevajući povećati pH vrijednost.
sumporna kiselina, je možda jedno od najpoznatijih hemijskih jedinjenja popularno govoreći, a to može biti posledica njegove velike korozivne moći koja mu, greškom, daje slavu tipična kiselina. To je najproizvedenije hemijsko jedinjenje u svijetu, budući da ima bezbroj primjena, kao i toliko učešća u različitim sintezama i proizvodnji tolikog broja proizvoda ili drugih hemijskih spojeva, zapravo je to mjerač koji se koristi da se zna kapacitet na industrijskom nivou.
cijanovodonična kiselina , poznata i pod drugim imenima kao što su cijanovodonik ili prusinska kiselina između mnogih drugih, je hemijsko jedinjenje sa molekulskom formulom HCN(H-C≡N). Otapanjem jedinjenja cijanida vodika u H2O nastaje cijanovodonična kiselina.
Ion-dipol interakcija je intermolekularna sila koja se javlja kada ioni neke supstance interaguju sa dipolima kovalentno polarnih molekula. U polarnoj vezi, atom sa većom elektronegativnošću privlači elektrone prema sebi, stvarajući negativni dipol oko sebe, dok se pozitivni dipol formira u području atoma sa nižom elektronegativnošću.
Ne može se reći da kiseline i baze nisu strane supstance, svi ih koristimo na dnevnoj bazi, i nije za isključivu upotrebu u laboratorijama kao što bi se moglo misliti. Svakodnevno koristimo supstance čija upotreba leži upravo u tome koliko su kisele ili bazne.
Znamo da se materija u prirodi javlja u tri stanja: tečno, čvrsto i gasovito. Gasovi imaju veoma izražene razlike u odnosu na druga stanja. Svojstva gasova Plin nema sopstvenu zapreminu: Ima zapreminu jednaku zapremini kontejnera u kojem se nalazi.
Često su uobičajeni i svakodnevni predmeti potrebni uređaji koji napajaju potrebnu električnu struju za njihov ispravan rad. Takvi uređaji se nazivaju ćelije ili baterije. Najjednostavnija baterija, a ujedno i najjeftinija je tzv. suha baterija.
Paulijev princip isključenja, razvio je austrijski fizičar Ernst Pauli 1925. godine. Ovaj kvantni princip kaže da dvije čestice (posebno fermioni) imaju kvantne brojeve s kojima su identični, ne mogu postojati. Ovo znači da dva elektrona (fermiona) u atomu ne mogu imati iste kvantne brojeve u isto vrijeme.
Poznajemo kao vodu za piće ono što ima uslove da je ljudska bića konzumiraju bez ograničenja, zbog prethodnih tretmana kojima je bila podvrgnuta, u onoj mjeri u kojoj se odnosi do purification, tako da ne predstavlja nikakav zdravstveni rizik.
Lewisov simbol je simbol u kojem su elektroni valentne ljuske atoma ili jednostavnog jona predstavljeni tačkama postavljenim oko simbola elementa. Svaka tačka predstavlja elektron. Na primjer: Primjetite primjere koje vam predstavljamo u kojima hlor ima sedam valentnih elektrona, dok hlorid ima osam.
U većini molekula koje svakodnevno koristimo u hemiji, elektronski parovi u valentnoj ljusci centralnog atoma dijele drugi atomi. Međutim, postoje mnoge druge poliatomske molekule i joni u kojima centralni atom ima povremeni par elektrona koji nisu zajednički.
Ponekad nam jedna Lewisova struktura ne daje sve potrebne informacije o molekulu ili nam ne daje potpune informacije, tako da moramo imati više od jedne Lewisove strukture, kao što je slučaj molekula ozona, iz koje možemo izvući dvije Lewisove strukture.
Neki istorijski podaci predstavljeni u prethodnim člancima pokazuju da je izvođenje eksperimenata za dokazivanje postojanja električnih naboja i električnih sila prilično jednostavno. Ovdje ćemo kao sažetak navesti zaključak do kojeg je Franklin došao, a to je:
Moguće je uspostaviti odnos između količina otopljene tvari otopljene u datoj količini rastvarača na datoj temperaturi. Na primjer, zamislite da je 10 g soli pomiješano u 100 ml vode na 20ºC. Vidjet ćemo da se sol potpuno otopi i možemo čak staviti još soli koja će nastaviti da se otapa.
Svaki hemijski odnos teži da postigne stanje ravnoteže. Međutim, ova ravnoteža nije statična i da, dinamična. To znači da u stanju ravnoteže ne postoji potpuni raspored definisanih struktura proizvoda i reaktanata, već postoji kontinuirano formiranje i pretvaranje istih u druge, tako da je količina nastalih proizvoda uvijek ista u smislu da će količina reaktanata također ostati ista, nakon što se postigne ravnoteža.
Sagorevanje je egzotermna hemijska reakcija, odnosno oslobađaju toplotu u okolinu. Ova vrsta reakcije je vrlo česta jer većina energije koju trošimo potiče od sagorijevanja materijala: goriva. Primjer: plin za kuhanje, benzin, ulja i ostalo, svi dobiveni destilacijom nafte, stoga su klasifikovani kao ugljovodonici.
U elektrohemijskim procesima česti su primeri mehanizama koji su uključeni, faza transfera više od jednog elektrona ili jedne ili više vrsta koje učestvuju u globalnom skupu reakcija. Međutim, slučajevi u kojima je istovremeni prijenos više od jednog elektrona prikazan za istu vrstu koja učestvuje u određenom mehanizmu su prilično rijetki.
Brojni postupci u metalurgiji se izvode korištenjem električne energije. Među svima njima posebno se izdvajaju postupci elektrolitičkog tipa koji su indicirani za dobivanje različitih redukcijskih metala, kao što su kalij, aluminij ili magnezij, između ostalih.
Termohemija je grana hemije koja se bavi izmjenom topline koja prati reakcije. Hemijske reakcije mogu biti dvije vrste egzotermne i endotermne. Egzotermno: Kada se reakcija desi oslobađanjem toplote (od centra ka spolja). Endothermic:
Ova energija koja je uskladištena u supstancama, podvrgnuta stalnom pritisku, dajemo naziv entalpije i da je predstavimo koristimo veliko slovo “H”. Već smo videli da se u reakciji toplote (energija) svake supstance transformiše, oslobađa (egzotermna reakcija) ili apsorbuje (endotermna reakcija).
Koncentracija supstanci menja ravnotežu na sledeći način: kada se poveća koncentracija jednog od proizvoda, ravnoteža se pomera u pravcu formiranja reaktanata; kada se koncentracija jednog od reaktanata poveća, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja proizvoda.
Postoje različite vrste ljepila koje ćemo svrstati u četiri grupe: 1- Ljepila koja su osjetljiva na korišteni rastvarač ili su aktivirana navedenim rastvaračem. 2- Toplo topljive ljepljive tvari 3- Supstance koje su ljepljive zahvaljujući hemijskim reakcijama 4- Lateks ljepila.